SELS DE DEUT0X1DE DE CUIVRE
Tous les sels solubles à base de deutoxide de cuivre ont, du moins quand ils sont dissous dans l’eau, une couleur bleue. Si la solution concentrée de l’hydrochlorate de deutoxide ou
du perchlorure de cuivre est verte, elle passe au bleu lorsqu’on y ajoute de l’eau.
Ils ont une saveur acide, astringente et assez généralement fraîche quand ils ne sont pas desséchés, et une odeur métallique des plus désagréables.
Lorsqu’on ns verse dans une solution de sel cuivreux qu’une quantité de potasse, de soude ou d’ammoniaque insuffisante pour neutraliser tout l’acide, on obtient un précipité vert qui est un sous-sel. Si on met un excès de potasse ou de soude, le précipité est bleu ; c’est un hydrate.
Si on verse un excès d’ammoniaque dans un sel de cuivre parfaitement pur, il ne se produit pas de précipité, ou s’il s’en produit un d’abord , il est ensuite complètement redissous ; la liqueur est d’un bleu beaucoup plus foncé qu’elle n’était auparavant. Il paraît qu’alors on doit la considérer comme la dissolution d’un sel double d'ammoniaque et de deutoxide de cuivre , -{- de cuprate d’ ammoniaque , c’est-à-dire du deutoxide de cuivre uni à de l’ammoniaque.
Si le sel de cuivre contenait du peroxide de •fer, celui-ci ne serait pas redissous dans l’excès d’ammoniaque.
Le zinc, le fer, précipitent le cuivre à l’état
23e LEÇON DE CHIMIE
métallique; c’est même un moyen de reconnaître la présence de ce métal dans plusieurs dissolutions salines, et d’en déterminer la proportion. Quand on emploie le fer à cet usage, il faut être sûr que ce dernier formera un sel soluble avec l’acide qui est uni à l’oxide de cuivre. C’est pour cette raison que si on avait une solution nitrique de cuivre, il faudrait employer le zinc de préférence au fer, parce que celui-ci décomposerait une portion d’acide nitrique, et passerait à l’état de sous-nitrate insoluble.
L’acide bydrosulfurique et les hydrosulfates le précipitent en sulfure brun verdâtre.
L’hydrocyanoferrate de potasse le précipite en flocons d’un rouge marron.
