III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Il a, suivant M. Tassaert fils, à peu près la même solubilité dans l’eau froide que le nitrate de potasse. Il est donc moins soluble que le chrômate neutre; c’est pourquoi l’acide chrômique, ajouté à une solution concentrée de ce dernier sel, en précipite des cristauxde bichromate.

La solution du bichromate est rouge orangé. Elle tend à passer à l’état de sel neutre lorsqu’on la met en contact avec des matières

susceptibles de se combiner à l’oxigène : ainsi Facide acétique qu’on y mêle se divise en deux parties; l’une, en s’emparant de l’oxigène de l’excès d’acide, réduit celui-ci en oxide de chrome qui s’unit à la partie d’acide acétique indécomposée, ainsi que M. Tassaert fils l’a observé.

Le bichromate de potasse, chauffé au rouge et convenablement, se réduit en gaz oxigène, en oxide de chrome et en chrômate neutre.