VI. ÉTAT NATUREL

Elle existe dans la nature à l’état de borate , de carbonate, de sulfate, de nitrate, d’hydrochlorate, de silicate.

VIL PRÉPARATION

On prend du sulfate de magnésie, qui ne doit pas se troubler lorsqu’on y ajoute de Fhydrosulfate de potasse ou d’ammoniaque ( i) ; on le dissout dans 5o parties d’eau environ; on y verse une solution de sous-carbonate de soude, jusqu’à ce qu’il ne se fasse plus de précipité de sous-carbonate de magnésie. On laisse reposer, on décante la liqueur, et on la remplace par de l’eau, qu’on décante de nouveau. On réitère le lavage plusieurs fois, puis on verse le sous- carbonate de magnésie sur un filtre pour le faire égoutter; on passe encore de l’eau dessus. On le fait sécher.

Le sous-carbonate de magnésie séché, chauffé au rouge dans un creuset de platine ou d’argent, se réduit en magnésie pure.

(i) Le sulfate de magnésie, obtenu par le grillage de minerais pyriteuxet magnésiens, peut contenir des sulfates de fer, de manganèse et de cuivre. Tous ces sulfates sont précipités par Thydrosulfate de potasse ou d’ammoniaque.

On reconnaît la pureté de cette base lorsqu’elle est dissoute en totalité et sans effervescence par l’acide hydrochlorique, et que la solution n’est pas troublée par l’hydrosulfate de potasse et le nitrate de baryte.