III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
Il cristallise en rhomboïdes.
Sa densité est de i ,833.
Il est d’un jaune de citron.
Il n’éprouve aucun changement à l’air, si ce n’est une très-légère efflorescence quand l’atmosphère est sèche.
Il est insoluble dans l’alcool.
A 12°, 2 ioo p. d’eau en dissolvent 27,8 p.
Nous avons admis qu’il se transforme alors en hydrocyanoferrate de potasse.
Le cyanoferrure hydraté devient anhydre, comme nous l’avons dit, par la chaleur et son exposition au vide sec.
L’acide sulfurique concentré le dissout dans cet état, avec production de chaleur. La solution ne se décompose pas à ioo° : elle est sans couleur : exposée à l’air libre, elle en attire
l’humidité, devient pulpeuse, et donne des cristaux de bisulfate de potasse et d’acide hyclrocyanoferrique , suivant M. Berzelius.
L’acide hydrocblorique liquide concentré sépare de l’acide hydrocyanoferrique du cyanoferrure, suivant M. Robiquet.
L’acide nitrique chaud le décompose, suivant M. Thomson; il se dégage du cyanogène, et ensuite de l’azote, de l’acide carbonique et du deutoxide d’azote; l’acide contient du fer et de la potasse à l’état de nitrate.
Le gaz hydrosulfurique qu’on fait passer sur le cyanoferrure de potassium chauffé suffisamment, donne lieu à un dégagement d’hydrosulfate d’ammoniaque, à une production de sulfure de fer, et d’un cyanosulfure de potassium.
2 parties de cyanure double et une partie de soufre, fondues ensemble, donnent du sulfure de fer, et du cyanosulfure de potassium, qui est soluble dans l’eau , et susceptible de précipiter le sulfate de fer en rouge. Cette dissolution peut être considérée comme celle d’un hydrocyanosulfate de potasse.
Le cyanoferrure de potassium se fond au rouge obscur sans s’altérer. Au rouge cerise, il se décompose, ainsi que nous l’avons dit (19e
leçon, page 2 4); du gaz azote se dégage, du fer se sépare à l’état de quadrocarbure, suivant M. Berzelius, et le cyanure de potassium 11’est pas altéré.
Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.
Il a une saveur légèrement amère.
li est inodore.
