III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Elle est le plus souvent en petites masses poreuses infusibles au feu de nos fourneaux.

Sa densité est plus grande que celle de l’eau; Fourcroy lui en attribue une de 4, tandis que Hassenfratz ne l’évalue qu’à 2,374.

Elle est d’un blanc grisâtre, mais souvent elle est colorée en verdâtre par de l’oxide de fer.

IY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.

À une chaleur rouge, le protoxide de barium absorbe de l’oxigène en assez grande quantité pour passer à l’état de peroxide ; en cela il diffère du protoxide de strontium, qu’on tenterait vainement de suroxider par ce moyen.

Quand on veut obtenir du peroxide de barium en quantité suffisante pour préparer de l’eau oxigénée, on met du protoxide dans un tuyau de porcelaine; on adapte à une extrémité de ce tuyau un tube plongeant dans le mercure, et à l’autre extrémité une cornue de grès contenant du chlorate de potasse ou du peroxide de manganèse exempt de sous - carbonate de chaux; on chauffe le tuyau au rouge cerise , puis la cornue pour dégager l’oxigène de

la matière qui s’y trouve. Si le gaz passe lentement sur le protoxide de barium, il est absorbé en totalité.

La baryte se comporte avec l’eau comme la strontiane; et vous pouvez en obtenir un surhydrate et un hydrate. A froid 3 1 parties d’eau tiennent i partie de baryte en solution.

Elle se comporte aussi comme la strontiane avec le chlore, l’iode, le soufre, etc.

Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.

La baryte agit sur la peau avec plus de force que la stronliane; sa saveur est plus acre. Enfin, indépendamment de sa causticité, elle est délétère, ainsi que ses sels solubles.

VL ÉTAT NATUREL

Elle se trouve dans la nature à l’état de souscarbonate, et surtout de sulfate ; et elle est un des principes immédiats de rharrnotome et de plusieurs mines de peroxide de manganèse.