DIFFÉRENCES QUI DISTINGUENT, LA STRONTIANE ET LA BARYTE

Il entre dans l’esprit de ce cours d’exposer les bases fondamentales de la philosophie chimique ; or, une de ces bases étant la distinction des corps en espèces (ae leçon, y. 26), je profiterai de la ressemblance de la strontiane avec la baryte , qui est assez grande pour qu’on les ait confondues ensemble à une époque où l’on étudiait les corps d’une manière peu précise,

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pour leur appliquer la méthode qu’il faut suivre en général lorsqu’il s’agit de savoir si des substances qu’on examine sous le rapport chimique doivent être considérées comme autant d’espèces distinctes.

En versant de l’acide sulfurique dans deux verres dont l’un contient de la baryte en dissolution, et l’autre une quantité égale de strontiane pareillement dissoute, il se forme deux précipités, mais le premier est beaucoup plus abondant que le second. D’après cela, on peut présumer que si l’on employait des dissolutions très-étendues, l’acide sulfurique pourrait ne point précipiter la strontiane, tandis qu’il précipiterait la baryte : or, c’est le résultat qu’on obtient lorsqu’on verse l’acide dans deux verres dont l’un contient i oo centime très cubes d’eau et une goutte d’eau de baryte, et l’autre ioo centimètres cubes d’eau et une goutte de strontiane. La baryte et la strontiane peuvent être remplacées par une de leurs solutions salines.

Si vous neutralisez de l’acide hydrochlorjque avec de la baryte et de la strontiane, et si vqus faites cristalliser les liqueurs, vous obtiendrez un chlorure de barium en lames hexagonales et un chlorure de strontium en longues aiguilles.

Mettez de l’alcool sur quelques décigrammes de: chacun de ces chlorures , puis enflammezle et agitez les matières ; le chlorure de strontium teindra la flamme en pourpre, tandis que le chlorure de barium la teindra en jaunâtre. Ces phénomènes n’ont lieu qu’autant que des particules des chlorures sont projetées dans les flammes.

MM. Quesneville et Julia ont observé dans ces derniers temps que la baryte et la strontiane anhydres et poreuses se distinguent l’une de l’autre en ce que lorsqu’on les mouille avec de l’acide sulfurique concentré, la première devient incandescente, tandis que la seconde s’échauffe aussi beaucoup, mais sans devenir lumineuse.

i5 grains de sous-carbonate de baryte tuent un petit chien dans l’estomac duquel on les a ingérés, tandis que 3o grains de sous-carbonate de strontiane ne produisent aucun effet sur un animal semblable.

Je dois indiquer une propriété caractéristique dont en général on ne fait pas assez d’usage dans les recherches chimiques, c'est la capacité de saturation des corps. En effet, que l’on prenne 100 parties de baryte et 100 parties de strontiane , qu’on les neutralise par l’acide sulfu-

rique avec les précautions convenables, quon fasse rougir les sulfates, et Y on aura 172 parties environ de sulfate de strontiane et i5s environ de sulfate de baryte.

C’est en examinant la strontiane et la baryte comparativement comme je viens de le faire sous le rapport de leurs autres propriétés physiques , chimiques et organoleptiques , qu’on a acquis la certitude qu’elles constituent deux espèces différentes.

Une fois que des corps ont été distingués comme espèces , on choisit parmi leurs propriétés celles qui sont les plus propres à les faire reconnaître. On arrive ainsi à établir les propriétés caractéristiques de chaque espèce : ce sont elles dont on s’efforce de constater l’existence dans les recherches chimiques, parce que les ayant observées dans un corps, on en conclut que ce corps porte tel nom, ou plutôt qu’il est une telle espèce de matière; mais je dois ajouter quelques réflexions générales à ce sujet.

Il faut distinguer les propriétés caractéristiques les unes des autres relativement à leur valeur respective; il en est qui sont précieuses, parce quelles sont faciles à constater, même sur des parcelles de matière : telle est la faculté qu’a

la strontiane de colorer la flamme de Falcool en pourpre , telle est la faculté de l’eau de baryte ou de ses sels de précipiter par une goutte d’acide sulfurique; mais ces propriétés n’ont pas la meme valeur que les formes cristallines distinctes que présenteront des corps qui auront été soumis à un même traitement ; elles n’ont pas la même valeur que des capacités de saturation différentes, qui dépendent de l’essence chimique même des corps ; mais la capacité de saturation one peut être déterminée que quand on a la certitude d’avoir obtenu à l’état de pureté la substance dans laquelle on veut la reconnaître.

D’un autre côté, des propriétés caractéristiques qui ne peuvent s’observer que sur une assez grande quantité de matière qui doit encore avoir été amenée par des procédés assez compliqués à un certain état, et qui appartiennent en outre à des phénomènes passagers, sont moins précieuses que les précédentes : telle est la propriété qu’a la baryte de produire du feu avec l’acide sulfurique; en effet, pour l’observer, il faut que cette base ait été obtenue à l’état caustique , et être sûr que ses parties n’ont point été trop frittées par l’action de la cha-

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leur ; or cela suppose que l’on a eu une quanti té assez grande de matière à sa disposition, car la préparation de cet alcali à l’état caustique est assez délicate à faire lorsqu’on n’opère que sur une petite quantité. En outre, avant d’avoir la baryte dans cet état, on a dû nécessairement observer des propriétés propres à en faire connaître la nature; par conséquent, la propriété dont nous parlons, quoique distinguant la baryte de la strontiane, ne peut être considérée comme une de ces propriétés précieuses pour reconnaître la présence d’un corps dans une matière que l’on analyse.

Enfin il est une dernière observation à faire, c’est que dans aucun cas on ne doit croire avoir suffisamment distingué un corps de plusieurs autres par l’observation d’une seule de ses pro~ priétés, quelque importante quelle soit.