III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Il est décomposé par l’eau bouillante en soude qui se dissout, et en oxigène qui se dégage.

Lorsqu’on le chauffe dans le gaz acide carbonique, il se forme du sous-carbonate de soude , et du gaz oxigène est mis en liberté.

Si on le chauffe dans le gaz hydrochlorique, on obtient du chlorure de potassium , de l’eau et du gaz oxigène.

Chauffé dans l’acide sulfureux, il passe à l’état de sulfate de soude. Il y a production de lumière.

Chauffé dans le deutoxide d’azote, il se forme de l’acide nitreux et de l’hyponitrite de soude.

Le sodium, chauffé avec une quantité convenable de peroxide, passe à l’état de soude en y faisant passer lui-même le peroxide.

Le peroxide de sodium, chauffé dans le gaz hydrogène, donne naissance à de l’eau qui s’unit au protoxide provenant de la désoxigénation du peroxide.

On conçoit, d’après ces faits, comment le peroxide de sodium chauffé avec du soufre, du phosphore , de l’arsenic, du zinc, etc., cède un tiers de son oxigène à ces corps, en produisant de la lumière et de la chaleur, et en donnant naissance à un sel, lorsque le combustible est susceptible de s’acidifier.