IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
Les propriétés de l’hydrate de potasse ont tant d’analogie avec celles de l’hydrate de soude, que je me bornerai à les énumérer plutôt que je ne les décrirai, excepté cependant celles qui peuvent servir de caractères pour distinguer les deux composés Tun de l’autre.
A. Cas où Vhjdrate de potasse agit sans que les élémens du protoxide de potassium se séparent.
L’hydrate de potasse est déliquescent; il réduit à la sécheresse extrême tous les gaz non acides; il se combine à la glace, à l’eau, en dégageant de la chaleur ; ne demande qu’une trèspetite quantité de ce liquide pour se dissoudre. La dissolution concentrée à chaud dépose, en se refroidissant, du surhydrate cristallisé.
L’hydrate de potasse s’unit à tous les oxacides; mais les combinaisons qui en résultent n’ont plus les mêmes rapports avec l’eau que le protoxide de potassium : lorsqu’elles ne sont pas anhydres, on peut, en les chauffant, les obtenir à cet état; c’est même en exposant à la chaleur, au milieu d’une atmosphère sèche de gaz acide carbonique, ou de gaz sulfureux, un morceau d’hydrate
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cîe potasse, qu’il est aisé d’y démontrer la présence de l’eau , par la raison qu’à la température où la combinaison se fait, l’affinité de ce liquide pour le sel n’est pas assez forte pour empêcher qu’elle ne se dégage.
Un morceau d’hydrate de potasse exposé à l’air en attire la vapeur d’eau, puis l’acide carbonique : lorsqu’il a été changé en sous-carbonate, il faut que l’aii* soit très-sec pour que la matière ne soit pas humide. En cela l’hydrate de potasse se comporte autrement que celui de soude, dont le sous-carbonate cristallisé est efflorescent.
L’eau de potasse dissout les acides silicique coîombique, les oxacides d’antimoine, l’hydrate d’oxide de chrome (à froid), les oxides d’étain, le protoxide de plomb, l’oxide de cadmium, le protoxide de zinc, l’alumine et la glucine.
L’hydrate de potasse chauffé dans le gaz oxigène, ou dans l’air sec, perd de l’eau, et se convertit en peroxide.
En dissolution dans une suffisante quantité d’eau , il absorbe le chlore, et forme le chlorure de potasse ou eau de Javelle.
Parties égales de soufre ou d’hydrate de potasse, exposées à une température qui ne s’é^
APPLIQUÉE A LA TEINTURE. l5
lève pas au rouge, forment, suivant M. Gay- Lussac , un composé de soufre et de potasse qui correspond au chlorure de potasse; mais ce sulfure de protoxide, en se dissolvant dans l’eau, se dénature ; il donne naissance à une certaine quantité d’hyposulfite.
L’eau de potasse dissout le soufre à chaud ; le résultat porte le nom de sulfure hydrogène de -potasse.
Le phosphore en vapeur que l’on fait passer sur de l’hydrate de potasse chauffé au rouge s’y combine, et forme le phosphure de potasse. Mais il n’est pas démontré qu’il ne se produise pas de phosphate de potasse et un phosphure de potassium.
Lorsqu’on fait bouillir du phosphore dans de l’eau de potasse concentrée , l’eau est décomposée ; il se dégage de l’hydrogène perphosphoré, et il se produit du phosphate et de l’hypophosphite de potasse.
L’eau de potasse concentrée, chauffée avec de la poudre d’arsenic , donne lieu à des phénomènes analogues : de l’hydrogène arséniuré se dégage, et de l’arséniate de potasse se dissout.
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B. Cas où les èlèmens du protoxide de potassium de V hydrate de potasse sont séparés ,
L’hydrate de potasse est décomposé par l’électricité voltaïque dans les mêmes circonstances que l’hydrate de soude.
Il l’est par des corps comburans et par des corps combustibles. Dans le premier cas, c’est l’oxigène qui est expulsé ; dans le second, c’est le potassium.
