III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Il est déliquescent ; sa solution dans l’eau est

jaune si elle est concentrée , et incolore si elle est étendue ; on peut la considérer comme celle d’un sulfure ou d’un hydrosulfate neu|re. Dans ce dernier cas, l’eau serait décomposée, et l’on aurait pour

i at. de sulfure de potassium = I2 aï* S0L^ie;

1 £ i at. potassium ,

2 at. d’eau

a at. oxigène,

4 at. hydrogène,

î at. hydrosulfate de potasse —

2 at. ac. hydrosulfuriq. = i at. de potasse. . . . ==

( 2 soufre ,

( 4 hydrogène, s oxigène,

( i potassium.

Cette solution n’est pas décomposée quand on l’agite avec du mercure.

Les acides sulfurique et hydrochlorique en séparent de l’acide hydrosulfurique sans qu’il y ait de dépôt de soufre.

Chauffé avec le contact de l’air, il ne s’enflamme pas; cependant sa surface devient incandescente, et il se forme du sulfate de potasse.