II. NOMENCLATURE
Gaz y air fixe , air méphitique y acide crayeux . III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES.
À. A V état gazeux.
Sous la pression de 0,760, il conserve son état gazeux aux températures les plus basses que nous puissions produire; mais si la pression est augmentée, il se liquéfie.
Sa densité est de 1,55.45.
Le décimètre cube pèse î6- ,98033.
Il est incolore.
B. A T état liquide.
L’açide carbonique liquide distille très-rapidement entre — 170,8 et o, dans les tubes qui le contiennent.
A la température de o, sa tension est égale à 36 atmosphères. 11 faut donc des tubes extrêmement forts pour le conserver.
Son pouvoir réfringent est beaucoup plus faible que celui de l’eau.
IY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.
L’acide carbonique est un acide très-faible, aussi ne rougit-il que légèrement la teinture de tournesol , et est-il sans action sur le papier coloré par cette teinture.
Lorsque la teinture de tournesol a été rougie par le gaz carbonique, et qu’elle est exposée pendant un temps suffisant à l’air et à plus forte raison dans un espace vide très-grand par rapport à la liqueur, le gaz carbonique qu’elle avait absorbé s’en sépare , et la teinture reprend sa couleur bleue.
100 mesures d’eau peuvent dissoudre 106 mesures d’acide carbonique ; en sorte que la dissolution se fait à peu près à volume égaL
L’eau perd son acide carbonique par la con-
gélation, par Fébullition et par l’exposition à l’air; mais une fois que de l’eau a dissous de l’acide carbonique, il n’est guère possible de l’en priver absolument par aucun de ces moyens. C’est à cette difficulté qu’il faut attribuer, au moins en partie, la présence d’une certaine quantité d’acide carbonique dans l’eau provenant de la distillation de l’eau de Seine.
Le réactif qu’on peut employer pour reconnaître si une eau contient de l’acide carbonique, en supposant toutefois qu’il n’y ait pas d’autre acide en dissolution, est le sous -acétate de plomb. 11 est aisé de constater si le précipité qu’on a obtenu avec ce réactif est du souscarbonate de protoxide de plomb.
L’oxigène est sans action sur le gaz acide carbonique.
L’hydrogène à une température rouge est susceptible d’en séparer la moitié de son oxigène,et de le réduire conséquemment en oxide de carbone. Pour que cette décomposition ait lieu, il suffit de faire passer dans un tube rouge de feu
i volume d’hydrogène,
vol. acide carbonique
\ vol. d’oxigène,
-j- î vol. d’ox. de carbone.
Le volume d’hydrogène , en se combinant à ' volume d’oxigène, formera i volume de vapeur d’eau, et il restera i volume d’oxide de carbone.
Le phosphore ne décompose Facide carbonique qu’autant que celui-ci est uni à une base alcaline, et que le sel qui en résulte est chauffé au rouge avant de recevoir le contact de la vapeur de phosphore.
On convertit Facide carbonique en oxide de carbone en le faisant passer sur du charbon fortement calciné , et dont la température est élevée au rouge ; Facide double alors de volume en se changeant en oxide de carbone.
Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.
L’acide carbonique a une saveur aigrelette qui est sensible dans Feau suffisamment chargée de ce gaz, car, s’il n’y en a qu’une très-petite quantité, il est impossible de reconnaître le goût acide de la dissolution.
Il a une légère odeur : il faut, pour la constater, flairer de Facide carbonique contenu dans un flacon, en empêchant, autant que possible, qu’il arrive de l’air dans les narines.
Il est très-délétère, et c’est pour cette raison
qu’il faut toujours avoir soin d’établir une ventilation dans les endroits où l’on a des fourneaux en combustion, et qui sont alimentés par du charbon ou même de la braise ; car c’est une grande erreur de croire que le produit de la combustion de cette dernière matière n’est pas dangereux, comme l’est celui du charbon,
