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ni x 100 ^9 '
Deuxième supposition. • — L’eau est formée de 1 atome d’oxigène et de 2 atomes d’hydrogène.
Puisque l’eau est formée en poids
de 889 oxigène, ni hydrogène,
Puisqu’on fait le poids de l’atome d’oxigène = 100,
Il est évident que le quatrième terme de la proportion précédente ne donne pas le poids de 1 atome d’hydrogène , mais le poids de 2 atomes; conséquemment le poids de i 12,48
atome = — 6, 24.
On voit par cet exemple qu’il n’y a aucune dif ficulté à déterminer le poids relatif de l’atome d’hydrogène, et nous pouvons dire en général le poids relatif des atomes de corps quelconques susceptibles de s’unir à l’oxigène : mais on voit aussi que pour arriver à ce résultat on est obligé de partir de la supposition qu’un atome d’oxigène est uni à tant d’atomes d’un corps a; dès lors le poids de l’atome de a peut être estimé différemment par plusieurs chimistes. Mais en définitive , quelle que soit la supposition que l’on fasse, la composition cV une matière énoncée en atomes ne donnera lieu à aucune inexactitude dans les applications quon pourra en faire 7 lorsqu on connaîtra les poids des ato~
mes de chacun des élémens de cette matière.
Toutes les fois que la composition d’un corps peut être énoncée en volumes , nous adopterons, comme l’a fait M. Berzelius, les mêmes rapports tant pour les nombres des atomes élémentaires que pour les nombres des volumes qui constituent ce corps; conséquemment, puisque l’eau est formée de i volume d’oxigène et de 2 volumes d’hydrogène, nous compterons i atome d’oxigène et 2 atomes d’hydrogène; seulement nous n’appliquerons pas de nombres fractionnaires aux atomes , comme nous pourrions le faire quand il s’agit de volumes. Enfin nous ajouterons que le poids atomistique d’un corps composé est la somme du poids de tous les atomes qui le constituent.
Nous croyons utile d’indiquer ici le signe atomistique de chaque corps simple, suivi de son poids atomistique.
Aluminium [Al] 342,33. Brome (Br) 233, i5? Antimoine (Atow Sb) 1612,90. Cadmium (Cd) i393,54-
Argent (A g) 2703,21.
Arsenic {As) 470,1 15.
Azote (Az) 88,5 1.
Barium (B a) 1713,86.
Bismuth (Bi) 1778,80.
Bore (B) 69,655.
Calcium (Ça) 5 1 2,06. Carbone (C) 75,33.
Cérium (Ce). 1 149, 44* Chlore (CA) 221,325.
Chrome (O) 703,64.
Cobalt ( Co ) 738,0a
Colombium ou Tantale ( Col ou Ta) 23o5,75.
Cuivre'(Cw) 791,39.
Étain (Sn) 1 470,58.
Fer (Fe) 678,43.
Glucinium (G/ ou Be) 662,66 Hydrogène (H) 6,24.
Iode (7) 780,97.
Iridium (Ir).
Lithium (Z) 255,63.
Magnésium (Mg) 294,268.
Manganèse (Mn) 711,575.
Mercure ( Hg ) 253 1,60.
Molybdène (Mo) 698,6.
Nickel (Ni) 739,61.
Or (Au) 2486.
Osmium (Oj).
Oxigène (O) 100.
Palladium (P<*) 1407,5.
LA TEINTURE. 3 g
Phosphore (P) 196,15.
Phtore (Pht) 117,33.
Platine (Pt) 1 21 5,23.
Plomb (Pb) 2689,0.
Potassium (Po ou K) 279,83,
. Rhodium (R) i5oo,io.
Sélénium (Se) 495,91.
Silicium (Si) 277,8.
Sodium (So ou Na) 681,84.
Soufre (S) 201,16.
Strontium (Sr) 1094,6.
Tellure (Te) 806,45.
Titane (Ti) 778,20.
Tungstène (Tu ou JV) 1 1 83,2.
Urane (U) 5422,99.
Yttrium (Y) 8o5,i4.
Zinc ( Zn ) 806, 45.
Zirconium (Zr) 840,08.
Les signes atomistiques sont d’un usage trèsavantageux pour représenter les combinaisons définies en général, et en particulier celles de la nature inorganique, auxquelles nous avons appliqué les règles de la nomenclature.
Composés binaires oxigénés.
Pour les désigner, qu’ils soient oxides ou acides, nous écrirons le signe du corps qui est
4o 2e LEÇON DE CHIMIE
uni à Foxigène, et au-dessus nous le marquerons d’autant de points qu’il y a d’atomes d’oxigène dans la combinaison.
Par exemple : Acide sulfurique — S — Acide sulfureux S
Si le composé contient 2 atomes du corps uni à Foxigène, nous écrirons deux fois son signe atomistique.
Par exemple : Eau H H
— Acide nitrique ~ Az A/.
— Acide nitreux zé. Az Az
Ou bien nous écrirons le nombre 2 à la droite du signe, et en haut.
Par exemple: Acide nitrique = Az2 — Acide nitreux — : Az2
S’il y avait plus de 2 atomes, on aurait 3, 4, etc., à la place de 2.
Composés binaires non oxigènès.
On écrit d’abord le signe du corps électronégatif, puis le signe du corps électro- positif, et on écrit à leur gauche et en haut le chiffre indiquant le nombre d’atomes de chacun d’eux, quand ce nombre excède 1 .
Par exemple : Sulfure de cuivré = 2S Cu
Sels.
On écrit le signe de l’acide, puis celui de la base.
Par exemple : Sulfate de deutoxide de cuivre =2S Cu.
S’il s’agit de sels doubles , on écrit les signes des deux sels séparés par le signe algébrique + , et on met le chiffre 2 , 3 , 4 7 etc. 7 sur la meme ligne que le signe du sel qui entre dans la combinaison pour 2, 3, 4 7 etc., atomes.
Par exemple :
Sulfate de potasse et d’alumine = *S P -j- 1 5S Al. Hydrates.
On écrit le nom du composé , soit acide , soit base salifiable , soit sel , puis le signe de l’eau , qui est HH ou aq , précédé du nombre 2, 3, 4, etc. , s’il y a 2, 3 , 4 7 etc. , atomes d’eau.
Par exemple : Hydrate d’alumine = Al -j-^3 HH, ou Al -}- 3 aq.
— Acide sulfurique hydraté = S HH ou S aq.
* — Sulfate de potasse et d’alumine hydraté = Os P ~f~ 2 Al) -j~ 48 aq.
Compositions équivalentes .
Revenons maintenant aux compositions équivalentes. Supposons qu’un corps soit formé en volume de
Oxigène. ...... f,
Hydrogène i,
Carbone i,
vous aurez les compositions équivalentes suivantes :
Eau. . i,
Carbone i,
Oxigène . £,
Hydrogène bicarboné. ... 2,
Acide carbonique ...... i,
Hydrogène protocarboné . .
On conçoit donc que les mêmes élémens unis dans les mêmes proportions peuvent former des composés très-différens, suivant la manière dont ils sont unis, ou plus clairement peutêtre, d’après la nature de leurs particules constituantes; et vous sentez que plus il y a d’élémens dans un composé, plus il y a de compositions équivalentes possibles.
