IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

11 est peu soluble dans l’eau.

Le gaz hydrogène bicarboné est décomposé par la chaleur rouge , il double de volume , et dépose son carbone sur les parois du tube où il est chauffé.

Un mélange de 1 volume de ce gaz et de 3 volumes d’oxigène est enflammé par l'étincelle électrique, un charbon embrasé et un fer rouge; la détonation est très-forte.

En enflammant ce mélange dans un eudiomètre sur le mercure, par l’étincelle électrique, il est aisé de démontrer la composition du gaz inflammable; mais il faut, pour faire l’expérience sans accident, ajouter au mélange précédent 2 volumes d’oxigène, autrement l’eudiomètre serait brisé par la force expansive des gaz; après l’opération vous avez un résidu gazeux formé de

1 vol. d’acide carbonique,

1 vol. d’oxigène.

Vous absorbez i° l’acide carbonique par l'eau de potasse, 20 l’oxigène par le phosphore chauffé.

appliquée a la teinture. 3

Or 2 volumes d’acide carbonique représentent i volunle de carbone et 2 volumes d’oxigène.

Ces 2 volumes d’oxigène ajoutés aux 2 volumes restant donnent 4 volumes; conséquemment il y a eu 1 volume d’oxigène qui a été employé pour brûler 2 volumes d’hydrogène, et pour former 2 volumes de vapeur d’eau.

L’air se comporte à peu près comme l’oxigène, sauf que les phénomènes de la combustion ne sont pas si intenses.

Lorsque le gaz hydrogène bicarboné arrive dans l’atmosphère en jet continu par un orifice circulaire, et qu’on l’allume avec une bougie, il donne une flamme brillante en comparaison de celle de l’hydrogène pur brûlant dans la même circonstance. À quoi tient cette différence ? nous l’avons déjà dit : à la présence dans la flamme du premier, d’une matière solide qui est portée à l’incandescence. Cette matière est du carbone. Il suffit de mettre un morceau de platine ou de porcelaine dans la flamme de l’hydrogène bicarboné, pour voir ces corps se recouvrir d’une couche de noir de fumée. D’après ce que nous avons dit de Faction décomposante delà chaleur sur l’hydrogène bicarboné* il est aisé d’expliquer la présence du carbone

4 LEÇON t>E CHIMIE

dans sa flamme ; en effet . la combustion complété du carbone et de l'hydrogène ne pouvant avoir lieu dans un temps donné, que dans la couche superficielle du gaz qui a le contact de l'atmosphère . l'autre portion qui est hors de ce contact ne doit pas brûler dans le même temps; mais elle laisse précipiter du carbone par l'effet de la chaleur que développe la couche superficielle qui brûle. Presque tout le charbon qui s est ainsi précipité dans la partie inferieure de la flamme finit par brûler, lorsqual est parvenu au sommet de cette flamme; mais il y en a toujours une portion qui échappe a la combustion. et qui se dépose a l'état de noir de fumee.

Si l'on enflammait un mélange de i volume d'hydrogene bicarboné et de 3 volumes d'oxigene , la flamme produite naîtrait pas le meme éclat que celle d'un jet d’hydrogene bicarboné enflammé dans l'air, par la raison que dans le premier cas il ne se déposerait point de matière solide.