IV. ÉTAT NATUREL
On le trouve dans la nature, souvent à l’état de sulfure, quelquefois à l’état d’oxide.
Y. PRÉPARATION
On l’extrait du sulfure d’antimoine.
SECTION II
DES COMBINAISONS DE l’aNTIMOINE AVEC L’OXIGÈNE ET LE SOUFRE.
PROTOXIDE D’ANTIMOINE (At ou Sb).
en poids. en atomes.
Oxigène i5,68 ..... 3 3oo
Antimoine. . . . 84,32 1 .... . 1612,9
poids at. 1912,9
On le prépare en précipitant par l’eau, du protochlorure d’antimoine, traitant le précipité lavé par le sous-carbonate de potasse, puis exposant le résidu à Faction de la chaleur.
Il a une couleur légèrement jaune ; il est fusible, et susceptible par le refroidissement de cristalliser en aiguilles réunies en faisceaux.
Il n’a les propriétés alcalines qu’à un faible degré.
Chauffé avec le soufre en excès, il est réduit en gaz acide sulfureux et en sulfure d’antimoine.
Il cède son oxigène au carbone à une température rouge.
DEUTOX. D’ANTIMOINE, ACID. ANTIMONIEUX (Âtou â£).
Oxigène 19,87 4 4oo
Antimoine 8o,i3 i 1612,9
100,00 poids at. 2012,9
L’acide antimonieux s’obtient par la combustion de l’antimoine. Mettez de l’antimoine dans un creuset percé d’un trou dans l’une de ses parois, un peu plus haut que ne sera la surface du métal, quand il sera fondu : renversez sur le creuset un second creuset percé d’un trou à son fond, vous aurez par ce moyen une capacité
APPLIQUEE A LA TEIKTURE.
prismatique dans laquelle il s’établira un courant d’air. Ce courant aura un double effet : en touchant le métal, il le convertira, au mo)7en de son oxigène, en acide antimonieux; en outre il entraînera cet acide réduit en vapeur dans la partie supérieure de l’appareil, où il se déposera sous la forme d’aiguilles plus ou moins brillantes, que les anciens connaissaient sous le nom de fleurs d’ antimoine.
L’acide antimonieux jouit d’une légère solubilité dans l’eau. Celle-ci en dissout assez pour se colorer par l’acide hydrosulfurique.
Quand l’acide antimonieux est très-divisé, et qu’on le met en contact avec du tournesol humide, il le rougit.
TIIITOX. D’ANTIMOINE, ACIDE ANTIMONIQüE (At ou Sb).
Oxigène 23,66 5 5oo
Antimoine .... 76,34 1 1612,9
100,00 poids at. 2112,9
Le tritoxide d’antimoine ou l’acide antimonique s’obtient toutes les fois qu’on traite l’antimoine par l’acide nitrique, et qu’on n’expose pas la matière à une température suffisante pour
3o 10e LEÇON DE CHIMIE
faire passer l’acide antimonique à l’état d’acide antimonieux.
On peut encore l’obtenir en faisant détoner i partie d’antimoine en poudre avec 3 parties de nitrate de potasse, lavant le résidu à l’eau et le traitant ensuite par l’acide nitrique.
SULFURE D’ANTIMOINE (3S At).
Soufre. ..... 27,23 ..... 3 .... . 6o3,48
Antimoine. . . . 72,77 ..... 1 1612,90
100,00 poids at. 2216, 38
Il cristallise en aiguilles qui ont le brillant métallique : exposé au feu et à l’air, il se convertit en acide sulfureux et en protoxide d’antimoine.
Lorsqu’on précipite une solution de protoxide d’antimoine par un hydrosulfate soluble, on obtient un précipité qui a été regardé comme un hydrosulfate par quelques chimistes, et comme un sulfure hydraté par d’autres. Si ce composé avait une couleur plus fixe, il pourrait être employé avec succès en teinture.
APPLIQUÉE A LA TEINTURE, 3l
TELLURE (Te).
