THÉORIE

Le peroxide de manganèse ne peut s’unir à l’acide hydrocblorique sans s’abaisser à l’état de protoxide ; et cette désoxigénation s’opère aux dépens de l’hydrogène d’une portion d’acide hydrochlorique qui, par là , se trouve réduite à du chlore, qui se dégage. Ainsi hydrochlorate de protoxide de manganèse, eau et chlore, sont les produits de la réaction des corps. Le tableau suivant les présente exprimés en atomes.

, -il » f i oxigène.

! at. de perox.de de manganèse = { t pro*ox. de mang-

r » . i , f4at.chIor.

8 at. acid.hydroe.=f P°rt- A=4 at ac-hydrOCl4 at. hydr.

^ port. B = 4 at* ac. hydroc.

Les a atomes d’oxigène de i atome de peroxide de manganèse, forment avec les 4 atomes d’hydrogène de la portion A d’acide hydrochlorique, atomes d’eau : 4 atomes de chlore sont ainsi mis en liberté.

L’atome de protoxide de manganèse neutralise les 4 atomes d’acide hydrochlorique de la portion B.

Quand on substitue le chlorure de sodium et l’acide sulfurique étendu à l’acide hydrochlorique, la théorie est la même, par la raison que l’acide sulfurique, en présence du chlorure de sodium et de l’eau, détermine la décomposition de ces deux corps, de manière que le chlore s’unit à l’hydrogène de l’eau, tandis que l’oxigène de cette dernière s’unit au sodium pour constituer la soude qui neutralise l’acide sulfurique ; d’un autre côté, l’eau ajoutée à l’acide sulfurique •étant suffisante pour dissoudre l’acide hydrochlorique développé dans un temps donné, celuici réagit bientôt sur le peroxide de manganèse.

10e LEÇON I)E CHIMIE

Les produits de l’opération peuvent être du sulfate de soude, de Fhydro chlorate de protoxide de manganèse, de Feau et du chlore, ou, si l’on a employé une quantité suffisante d’a eide sulfurique, du sulfate de soude, du sulfate de protoxide de manganèse, de Feau et du chlore.

VIL USAGES

Le chlore sert à désinfecter Fair chargé de certains miasmes odorans. ïl est employé avec un grand succès pour le blanchiment des toiles de coton, de la pâte de papier, des vieux livres, des vieilles gravures, etc. etc.

Lorsque le chlore agit sur une atmosphère qui est rendue odorante par de l’ammoniaque ou de l’acide hydrosulfurique , la désinfection qu’il produit s’explique tout naturellement par la , nature connue des produits de la réaction des corps; mais lorsqu’il agit sur des substances organiques dont la nature nous est inconnue , et qui sont plus ou moins délétères, nous ne pouvons expliquer ce qui se passe alors. Cependant on connaît assez bien l’action du chlore en général sur les matières organiques , pour* concevoir comment il est capable de les détruire. En effet, ces substances contenant du

carbone et de l’hydrogène unis à de l’oxigène et même à de l’azote, un changement d’équilibre dans leurs élémens les décomposera, de sorte qu’après avoir éprouvé ce changement , elles pourront se trouver converties en produits qui ne sont pas délétères. Or le chlore, par sa forte affinité pour l’hydrogène, peut les dénaturer. On peut concevoir le résultat produit de deux manières : i° le chlore s’unit à l’hydrogène même des substances organiques ; 20 il agit sur celles-ci en présence de l’eau ; dès lors il s’unit à l’hydrogène de ce liquide, tandis que l’oxigène qui devient libre se porte sur la partie combustible des substances organiques.

Ce que nous venons de dire de la théorie de Faction du chlore sur les miasmes organiques, s’applique en tout point à la décoloration des matières qui ont la même origine ; et comme il produit cet effet lorsqu’il est dissous dans l’eau, il est extrêmement probable que le blanchiment ou la destruction des principes colorés organiques , est opérée par Foxigène provenant de Feau décomposée. Quoi qu’il en soit, on voit qu’il peut se produire de Facide hydrochlorique avec la plus grande facilité dans le blanchiment. Dès lors il faut, quand on emploie le chlore sim-

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plement dissous dans Feau , prendre garde que Facide hydrochlorique développé n’altère les étoffes,