poids at

Cet acide n’a été admis jusqu’ici que par M. Berzelius, dans les composés qu’on a nommés chlorures de chaux, de soude et de potasse.

ACIDE CHLORIQUE (Ch2).

en poids. en ro\. en' tuoires.

Oxigène. . 53,o4 ... 2,5 5 . . . 5oo

Chlore . . 4^96 • • • 1 2 . . . 442,65

100,00 poids at. 942,65

Cet acide n’a été obtenu qu’en dissolution dans l’eau; à une température peu élevée, il se réduit en ses élémens.

On le prépare en décomposant par l’acide

sulfurique le chlorate de baryte ; il se précipite du sulfate de baryte, et l’acide chlorique reste en dissolution dans l’eau. On peut encore se le procurer en décomposant le chlorate de potasse par la solution aqueuse d’acide phtorosilicique qui précipite la potasse.

ACIDE CHLORIQUE OXIGÉNÉ (Cha).

en poids. 'en volume. en atomes.

Oxigène, . 61,26 . . . 3,5 7 . . . 700

Chlore . . 38,74 . . . 1 2 . . . 442,65

100,00 poids at. 1142,65

Cet acide n’a été obtenu qu’en dissolution dans l’eau. 11 est bien plus stable que l’acide chlorique ; car il peut être distillé comme l’acide sulfurique.

On l’extrait du chlorate oxigéné de potasse en distillant celui-ci avec l’acide sulfurique dans une cornue.

Voici les proportions en atomes du chlorate de potasse et de l’acide sulfurique qui réagissent pour former du deutoxide de chlore et du chlorate oxigéné de potasse.

, , / 4 ai. acide chlWiq.== f 4 deu(ox- de cMo, e= { chlo'

l 2 a ‘ \ . (4 oxigéné.

3 at. de chlorate de pot. = 1 a po assc.

à / 2 at. acide chlorique.

' 1 at‘ 1 î at. de potasse.

ïl est visible qu’il faudra L\ atomes d’acide sulfurique pour neutraliser les i atomes de potasse de 2 atomes de chlorate de potasse décomposé, et que les 4 atomes d’acide chlorique se réduiront en 4 atomes de deutoxide de chlore et 4 atomes d’oxigène , qui convertiront i atome de chlorate en i atome de chlorate oxigéné.