CHAPITRE V

CHLORURE DE SOUFRE (’Ch S).

en poids. en toI.

Chlore. . . 68,75 . . . 2 Soufre. . . 3 1,25 . . . 1

eu atomes.

poids at. 643,81

Il est liquide, jaune rougeâtre et d’une odeur forte.

Agité avec l’eau, il ne s’y mêle que difficilement, mais enfin, par un contact suffisant, il est réduit en acide hydrochlorique, en acide sulfureux et en soufre. Pour se rendre compte de la nature de cette réaction , prenons

2 at. de chlorure de soufre = j ^ ’

et 2 at. d’eau. ....... ={ * ffne>

} 4 at- hydrogéné,

nous aurons

4 at. acide hydrochlorique £ hydrogène,

24* I Ie UEÇON dè chimie

i at. acide sulfureux, i at. de soufre.

( 2 at. oxigène, | i at. soufre ,

Si l’acide hyposulfureux était susceptible de se former dans la circonstance où la décomposition mutuelle du chlorure de soufre et de l’eau a lieu , il est clair que c’est cet acide qu’on obtiendrait, au lieu de l’acide sulfureux.