III. PROPRIETES CHIMIQUES
Les propriétés chimiques de l’iode ont la plus grande analogie avec celles du chlore, ainsi qu’il sera facile de s’en convaincre d’après la revue que nous allons faire de Faction qu’il exerce sur les corps que nous avons examinés.
^ L’iode est susceptible de se combiner avec l’hydrogène à volume égal. Il en résulte 2 volumes d’acide hydriodique : cet acide correspond évidemment à l’acide hydrochlorique. Mais l’hy-
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drogène ne s’unit point à l’iode aussi aisément qu’il s’unit au chlore. En effet, la première combinaison ne s’effectue point directement, comme la seconde, sous l’influence de la lumière, de l’électricité et de la flamme; elle demande une certaine température, en deçà ou au-dessus de laquelle elle ne peut s’opérer.
L’iode ne se combine point immédiatement avec l’oxigène, mais il est susceptible de former un acide iodique quand il le rencontre à l’état naissant, et la combinaison se compose de 2 atomes d’iode et de 5 atomes d’oxigène. L’acide iodique correspond donc à l’acide chlorique. -
Ce qui augmente encore les analogies de l’iode avec le chlore, c’est qu’il produit avec l’azote un composé solide qui est très-détonant, sans l’être cependant autant que le chlorure d’azote.
L’iode s’unit au soufre, au phosphore, à l’arsenic en toutes proportions; cependant il est bien probable que parmi ces combinaisons il en est de définies.
Il s’iinit à l’antimoine, au tellure.
Il s’unit encore au chlore.
1000 parties d’eau peuvent dissoudre environ 7 parties d’iode. La solution est fortement colorée en jaune orangé brun. Lorsqu’on l’expose à
1 \ c LEÇON DE CHIMIE
la lumière ? elle se décolore, parce qu’il se produit de l’acide hydriodique et de l’acide iodique. Si la dissolution est rapprochée, les deux acides se décomposent mutuellement, c’est-àdire qu’il se reforme de l’eau, et que l’iode est mis «n liberté. Vous voyez combien la proportion des corps a d’influence sur la nature des divers états d’équilibre dont leurs élémens sont susceptibles. L’iode est -il en présence d’une grande quantité d’eau et sous l’influence de la lumière; il y a décomposition de ce liquide, et production d’acide hydriodique et d’acide iodique. Mais diminue -t -on par la concentration la proportion du dissolvant, il arrive un moment où les deux acides se décomposent mutuellement, de sorte qu’il en résulte de l’eau et de l’iode.
L’iode, chauffé dans le gaz ammoniaque, forme un iodure brun fusible, qui, dès qu’il est mis en contact avec l’eau, se change en hydriodate d’ammoniaque et en iodure d’azote, qui se précipite à l’état d’une poudre noirâtre.
L’iode donne sur-le-champ, avec l’ammoniaque fluor, ces deux produits.
Il forme avecl’hydrogène bicarboné un iodure correspondant à l’éther chlorurique.
