I. NOMENCLATURE
Brome dérive de mauvaise odeur.
IL PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
A. A Vétat liquide .
Le brome est liquide à la température ordinaire et sous la pression de om,76o.
Il ne se congèle pas à — 1 8° ; il bout à 47°*
Sa densité a été évaluée à 2,966.
Y u en masse, il est d’un rouge brun; vu par ransmission en couches minces, il est d’un ’onge hyacinthe.
Il 11e conduit pas Félectricité.
B. A V état solide.
Le brome est solide, à ~~~ 20°.
G. A V état de vapeur.
La vapeur du brome est d’un rouge orangé brun, semblable à celui de la vapeur nitreuse.
Sa densité paraît être de 5,x354-
Le poids de l’atome paraît être de 466,4.
Le brome, par ses propriétés chimiques, se place entre le chlore et l’iode; il s’unit directement à l’hydrogène au moyen de la chaleur, et forme avec lui l’acide hydrobrômique qui est gazeux; l’affinité du brome pour l’hydrogène est assez forte pour qu’il l’enlève au phosphore, au soufre et même à l’iode.
Il forme dans certaines circonstances avec l’oxigène un acide bromique, qui correspond par sa composition aux acides chlorique et iodique, de même que l’acide hydrobrômique correspond aux acides hydrochlorique et hydriodique.
On ne l’a point encore uni à l’azote.
Il se combine au chlore à la température ordinaire et forme un chlorure liquide très-volatil d’un jaune rougeâtre, soluble dans l’eau, qui
décolore rapidement le papier de tournesol sans le rougir.
Il se combine à l’iode, et paraît susceptible de former deux bromures différens, dont un protobrômure cristallisable, et un deutobrômure liquide.
11 se combine aisément au soufre.
Il exerce une action assez forte sur le phosphore pour qu’il s’y unisse en dégageant du feu. Il y a deux bromures de phosphore : un protobrômure qui est encore liquide à — -12°, et un deutobrômure qui est concret et cristallisable.
Il se combine avec l’arsenic et l’antimoine en dégageant une vive lumière.
Les corps composés, comme les corps simples, ne font éprouver au brome aucune décomposition; s’ils agissent sur lui, c’est en s’y combinant intégralement ou en lui cédant, à cause de son affinité élective , un de leurs élémens.
Le brome se dissout dans l’eau , dans l’alcool et surtout dans l’éther.
Il se combine avec l’hydrogène bi carboné, et produit un composé absolument analogue à l’éther chlorurique.
Le brome dissous dans l’eau, la décompose
comme le fait l’iode, sous l’influence de la lumière solaire; il se produit des acides hydrobromique et brômiue.
Le brome décolore la teinture de tournesol, le sulfate d’indigo, etc.; en un mot, il agit sur les matières organiques à la manière du chlore.
Le chlore a des affinités plus fortes pour les métaux et les bases salifiables que n’en a le brome ; aussi le déplace-t-il des bromures. L’iode a au contraire moins d’affinité que le brome pour ces mêmes corps ; aussi le brôrne chasset-il l’iode des iodures.
