III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Il est solide.

Sous la pression de l’air, il ne peut être fondu sans passer à l’état de protochlorure.

Sa couleur est celle de la cannelle.

U s’unit rapidement à l’eau. Si celle-ci n’est employée que dans certaines proportions, il passe au vert; et ainsi coloré, il peut rester concret, ou former une dissolution, suivant qu’il y a plus ou moins d’eau. Mais s’il y en a un excès, on obtient une dissolution bleue.

lO 13e LEÇON DE CHIMIE

La dissolution de perehlorure de cuivre dans l’eau peut être considérée comme celle d’un deutochlorure, ou comme celle d’un hydrochlorate de deutoxide. En adoptant cette manière de voir, il est évident que i atome de deutochlorure de cuivre doit décomposer 2 atomes d’eau, et qu’il doit en résulter

1 at. hydroc. cuiv. =

4 at. acide hydroc.= 1 at. deutox. cuiv.=

4 chlore,

4 hydrog.

2 oxigène, i cuivre.

D’après cela, il est clair que la solution de deutochlorure de cuivre dans l’eau doit présenter avec les alcalis les mêmes phénomènes que présentent les solutions de sels à base de deutoxide

de cuivre.

Y. PRÉPARATION'

Il est aisé de préparer le deutochlorure de cuivre : pour cela on verse sur du cuivre, dans un ballon de verre, de l’acide hydrochlorique concentré et une petite quantité d’acide nitrique; on fait chauffer. Si la liqueur est de couleur brune, on doit croire qu’il y a du protochlorure de cuivre en dissolution ; dès lors il est nécessaire d’ajouter de l’acide hydrochlorique et de l’acide nitrique, afin de convertir le

protochlorure en deutochlorure. Lorsqu’on a une solution d’un beau vert, qui ne précipite pas par l’eau, il suffit de la faire évaporer à siccité pour obtenir un résidu de deutochlorure de cuivre. Mais il ne faudrait pas exposer la matière à une température trop élevée, car alors il se dégagerait une certaine quantité de chlore, et dès lors on obtiendrait du protochlorure ou un mélange de protochlorure et de deutochlorure.