III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Il est pulvérulent et de couleur puce.

IY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.

Il est insoluble dans l’eau.

Il ne s’unit à aucun acide en ique, sans s’abaisser au minimum d’oxidation.

Il n’est pas non plus susceptible de se combiner aux bases salifiables.

Exposé à l’action de la chaleur, il perd la moitié de son oxigène, et passe conséquemment à l’état de protoxide.

Les acides nitreux et sulfureux , mis en con-

îB LEÇON DE CHIMIE

tact avec le peroxide de plomb, absorbent la moitié de son oxigène, et Neutralisent le protoxide provenant de cette désoxigénation.

L’acide hydrochlorique le réduit en chlorure de plomb; il se forme de l’eau, et il se dégage du chlore. Il se comporte donc alors à la manière du peroxide de manganèse.

Le soufre, trituré au milieu de l’air avec le peroxide de plomb, s’enflamme en partie; l’autre partie s’unit au métal réduit.

On conçoit, d’après ce que nous venons de dire, qu’il doit agir sur tous les corps oxigénables qui peuvent absorber l’oxigène du protoxide de plomb.