IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Le peroxide de fer à l’état naissant s’unit à l’eau, et constitue lin hydrate jaune.

Il s’unit à un grand nombre d’acides; mais les sels neutres solubles qu’il forme n’ont pas une grande stabilité; cfir, lorsqu’ils sont dissous dans une certaine proportion d’eau, ils tendent à se réduire en sous-sel insoluble.

L’acide hydrosulfurique qu’on fait passer dans une solution saline de peroxide de fer le ramène au minimum d’oxidation; il y a formation d’eau et dépôt de soufre.

L’hydrogène qu’on fait passer sur du peroxide de fer chauffé au rouge le réduit à l’état métallique : fait remarquable, si on se rappelle que le fer rouge de feu décompose la vapeur d’eau (4e leçon, pag. 19).

A une température rouge, le chlore en chasse l’oxigène, par affinité élective.

Le soufre, à la meme température, sépare ses deux élémens en s’unissant à chacun d’eux en particulier; les résultats sont du gaz sulfureux et du protosuîfure de fer.

APPLIQUÉE A LA TEINTURE. G i

i partie de charbon et 4 parties de peroxide rougies ensemble, donnent de l’acide carbonique, de l’oxide de carbone et un fer plus ou moins carburé. Il est digne de remarque que cette réduction a lieu dans un creuset brasqué, c’est-à-dire lorsque le peroxide est placé dans une cavité que l’on a pratiquée au milieu d’une masse de poussière de charbon battue qui remplissait préalablement un creuset; cette réduction est étonnante, en ce quon n’explique pas par les faits connus l’action du charbon, qui est fixe, sur les parties de peroxide qui ne sont pas en contact avec lui.