CHAPITRE IV

PROTOXIDE DE FER (Fe),

Fer. ..... 77,23

atcmes.

100,00 poids at. 878,48

Jusqu’ici on n’a pas publié de procédé au moyen duquel on obtienne incontestablement du protoxide de fer anhydre. Plusieurs chimistes pensent même que cette base ne peut exister qu’à l’état salin. Quoi qu’il en soit, je vais exposer les phénomènes que présente le précipité blanc hydraté qu’on obtient en versant de l’eau de potasse bouillie dans une solution de sulfate de protoxide de fer également bouilli.

Tant que ce précipité , qu’on a considéré assez généralement comme un hydrate de pro-

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toxide, est préservé du contact de l’oxigène atmosphérique, soit libre, soit dissous dans l’eau, il conserve sa couleur blanche; mais dans le cas contraire , il passe successivement au vert et au jaune rougeâtre, en absorbant de l’oxigène : on peut considérer la couleur verte comme appartenant à des oxides intermédiaires hydratés. Quant à la couleur jaune rougeâtre, elle appartient certainement à l’hydrate du peroxide. Je vais vous rendre témoins de ces effets, en divisant ce précipité d’hydrate blanc en deux portions; l’une restera dans le ballon où le précipité a été produit, et l’autre sera versée dans un flacon de gaz oxigène; vous verrez que celle-ci passera à un jaune rougeâtre, pendant que l’autre se colorera à peine à sa surface seulement.

On remarque que le protoxi de de fer qui est uni aux acides, particulièrement au sulfurique, a encore de la tendance à se combiner à l’oxigène atmosphérique; mais cette tendance est bien affaiblie par l’affinité de l’acide, surtout lorsque les sels de ce protoxide sont à l’état solide.

On doit considérer le protoxide de fer comme une base salifiable assez forte ; aussi , toutes les fois que l’eau est décomposée par le fer sous

l’influence d’un acide, c’est un sel à base de protoxide qui se forme.

Il est aisé, d’après ce que nous avons dit de Faction de l’hydrogène, du soufre, du carbone, etc., sur le peroxide de fer et sur les oxides intermédiaires, de se représenter Faction de ces memes corps sur le protoxide, dans la supposition où on l’aurait obtenu isolé de toute substance étrangère à sa composition.

On admet généralement que le protoxide de fer ne forme avec les matières colorantes organiques des combinaisons colorées employées en teinture qu’autant qu’il passe à l’état de peroxide : aussi dit-on que la base du sulfate de protoxide de fer a besoin de prendre de Foxigène à l’atmosphère pour constituer la matière colorée qui s’applique sur les étoffes dans la teinture en noir; cependant cette proposition n’est pas démontrée, car il ne serait pas impossible que l’oxigène se portât sur la matière organique elle-même, au lieu de suroxider le fer.

i 4e leçon de chimie