III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Il est inaltérable à l’air, lorsqu’il a été préparé à une température rouge par le procédé que je décrirai plus bas.

15e LEÇON DE CHIMIE

i On doit le considérer comme une base sali» fiable assez énergique.

Il est soluble dans les acides sulfurique, hydrochlorique, etc. Les dissolutions sont incolores, ou légèrement rosées.

L’acide nitrique étendu et froid le dissout ; mais si l’on opère à chaud , et qu’on concentre la liqueur, le protoxide se suroxide.

Il n’éprouve pas d’action de la part de l’hydrogène.

Il est réduit par le charbon et le soufre.

Le protoxide de manganèse , chauffé au milieu de l’air, s’embrase, et se change en oxide rouge.

Le manganèse délayé dans l’eau au milieu de laquelle on dirige un courant de chlore, se suroxide, par la raison qu’il s’empare de l’oxigène d’une portion de ce liquide pendant que le chlore s’unit à l’hydrogène. Cette suroxidation, qui ne se fait bien qu’autant que l’eau est çn assez grande quantité pour que l’acide hydrochlorique formé soit assez faible pour ne pas réagir sur le peroxide de manganèse, est une preuve que du chlore et de l’eau doivent être considérés comme éminemment propres à agir sur un corps oxigénable avec lequel on les

met en contact, et ce fait n’a pas peu contribué à établir l’opinion que le chlore était de l’acide muriatique uni à de l’oxigène.

IY. PREPARATION.

On fait passer un courant d’hydrogène dans un tube de porcelaine contenant du sous-carbonate de manganèse ou un oxide de manganèse supérieur chauffé au rouge; on ne démonte le tube qu’après son entier refroidissement , puis on transvase le protoxide qu’il contient dans un flacon à l’émeri.

HYDRATE DE PROTOXIDE DE MANGA- NÈSE (’H*Mn).