III. PROPRIÉTÉS
Il est brun.
Il ne se dissout pas dans l’eau.
Exposé au rouge brun , il se réduit en tritoxide; et à une température plus élevée, il l’est en deutoxide rouge.
Il ne se combine point aux acides pour former des sels sans perdre une portion de son oxigène.
A chaud, l’acide sulfurique en chasse de l’oxigène , et forme un sel à base de protoxide.
L’acide sulfureux mis en contact avec le peroxide de manganèse délayé dans beau est converti en acides sulfurique et hyposulfurique, qui neutralisent du protoxide de manganèse provenant du peroxide désoxigéné.
L’acide nitreux et le peroxide de manganèse donnent du nitrate de protoxide.
L’acide hydrochlorique le dissout en dégageant du chlore, et en donnant naissance à de l’eau et à de Fhydrochlorate de protoxide de manganèse (10e leçon, page 54)*
D’après la tendance de cet oxide à abandon-
•ao 15e LEÇON DE CHIMIE
ner de i’oxigène, on conçoit qu’il pourra être réduit, sinon à l’état métallique, au moins en protoxide par un grand nombre de substances. C’est même sur cette tendance qu’est fondé Ferapîoi qui lui a valu le nom de savon des verriers , parce que, dans les verreries, il sert à décolorer le verre fondu qui est noirci par des matières charbonneuses. Si la quanti té employée à cet effet a été convenable, le peroxide, en convertissant la matière charbonneuse en eau et en acide carbonique, a passé à l’état de pro~ toxide qui est dépourvu de la propriété colorante. Dans le cas où l’on aurait mis un excès de peroxide, le verre aurait une couleur d’hyacinthe.
IY. ÉTAT NATUREL.
Le peroxide de manganèse se trouve dans le sein de la terre en assez grande quantité pour qu’il soit livré à un prix peu élevé aux arts qui l’emploient. Il est de la nature de ce cours d’exposer ici les résultats des analyses que M. Ber» thier a faites de peroxides de manganèse de divers pays, relativement à la quantité d’oxigène qui représente dans chacun d’eux la quantité de chlore qu’ils peuvent donner.
Quantité d’uxigèuc qui rc prête nie le chlore, celle du peroxide de manganèse pur étant représentée par 0,1799»
Minerai de Crettnich (près de Saarbruk) . 0,170 Calvéron (Aude), sans calcaire 0,178
Timor, sans calcaire o,i56
— - Timor, avec calcaire o,i/jo
— Calvéron , avec calcaire . . . . o,i3o
Périgueux (Dordogne) 0,1 1 7
— ïtomanèche (Saône-et-Loire). . 0,106 à 0,116. — Laveiine (Vosges) ....... 0,1 o5
— Pesillo (Piémont), sans calcaire 0,100 — Pesillo, avec calcaire. ..... 0,076
-r-r. Saint-Marcel (Piémont) o,o63 à 0,070.
il est très-facile de se représenter le rapport qu’il y^a entre Foxigène du peroxide de manganèse et la quantité de chlore qu’il développe par la réaction de l’acide hydrochlorique» En effet,
1 at. de peroxide , at . ,
pesant 1 1 i i , * ) 2 OXJ8ei]eJ P€sant 200 „
°7 ( 1 protoxide mang. — 911,07
Si nous le mettons en présence de
8 at. acide hydrochlorique:
4 ac.hydr. pes. g 10,24 — 4 act hydr. — 910,24
4 ch!. 885,28 4 hyd. 24,96
Les quatre premiers atomes se décompose pont de manière que
\ 5e LEÇON DE CHIMIE
4 at. hydrogène pesant 24,96 feront 2 at. d’eau pesant 224,96, en s’unissant aux 2 at. d’oxigène pesant 200,
il en résultera
4 at. chlore pesant 886,28,
at.
at. hvdroclor. prot. mang .=
4 ac. hyd. pes. 910,24 1 prot, mang. 911,57
D’après cela, nous disons que 2 atomes d’oxigène de 1 atome de peroxide de manganèse représentent 4 atomes de chlore, ou en énonçant les proportions en poids, que 200 d’oxigène de 1 1 1 1,57 de peroxide représentent 885,20 de chlore; ou bien encore que
sr- f oxigène !. . .
10,00 peroxide de mang. =|protoxi(îe . .
sr*
dégageront
7s1’., 963 de chlore ou 2i''-,528.
Conséquemment, pour obtenir 1 litre de chlore sec à zéro sous la pression de om,,76o, il faut 3”*, 96 de peroxide de manganèse.
Lorsqu’on voudra faire Fessai d’une mine de manganèse, on en traitera 3sr*,g6 par l’acide hydrochlorique ; on recueillera le chlore dans un lait de chaux occupant un volume de moins de 1 litre; et enfin, en déterminant îe chlore ob-
tenu», on aura la valeur vénale du pefoxide essayé. Nous ne décrirons ce procédé en détail qiTen traitant de findigotine, parce qu'alors nous aurons toutes les données pour le bien comprendre»
