IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

L’hydrogène, l’oxigène, le chlore, l’iode, l’azote, le soufre, le phosphore, l’arsenic, etc., n’ont aucune action sur l’oxide d’aluminium.

Il est insoluble dans l’eau , mais susceptible de s’y combiner à l’état naissant. On trouve dans la nature plusieurs hydrates d’alumine.

L’oxide d’aluminium qui a éprouvé Faction d’une chaleur rouge est très-peu soluble dans les acides, même les plus énergiques; mais s’il est à l’état d’hydrate, ou qu’il ait été séché à une douce chaleur, il est dissous par les acides hydrochlorique , sulfurique, nitrique, etc. On conçoit d’après cela que si on veut le faire réa-

gir sur les principes colorans organiques, on ne doit pas employer un oxide calciné, mais celui qui est à l’état d’hydrate gélatineux.

Quoique l’oxide d’aluminium agisse en général sur les principes colorans à la manière d’une base alcaline faible, cependant il semble, dans quelques circonstances au moins, se comporter à la manière d’un acide faible, ou plutôt exercer une action qui paraît intermédiaire entre celle des alcalis et celle des acides. Dans tous les cas, c’est un des corps les plus précieux pour fixer les principes colorans organiques.