IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
ioo mesures d’eau bouillie en absorbent 5 mesures.
La solution n’a pas d’action sur le tournesol. Elle est entièrement décomposée par la chaleur.
L’oxigène a une action remarquable sur lui à la température ordinaire. A peine met-on ces gaz en contact, qu’il se produit une vapeur rouge, qui est de l’acide nitreux; il se dégage en meme temps de la chaleur sans lumière. En faisant passer dans une cloche refroidie à 20°, contenant des fragmens de verre, et vide de tout gaz, 1 volume d’oxigène et 2 volumes de deutoxide d’azote, on obtient de l’acide nitreux à l’état liquide sans aucun résidu gazeux.
Lorsqu’on fait passer dans une cloche pleine de mercure une forte solution de potasse , et 1 volume d’oxigène, puis 5 volumes de deutoxide d’azote , le corps qui se produit n’est plus de l’acide nitreux, mais de l’acide hyponitreux: il reste un volume de deutoxide d’azote.
La composition de l’acide hyponitreux est facile à établir, puisque le deutoxide d’azote absorbé se compose de 2 volumes d’oxigène et de
2 volumes d’azote. Elle doit être évidemment de :
3 volumes oxigène;
% — azote ;
ou il — oxigène ;
i — azote.
Le deutoxide d’azote est donc très-disposé à se combiner avec Foxigène, et très-dispose' à produire des acides.
On démontre l’acidité de la combinaison qui résulte de l’union du deutoxide d’azote avec Foxigène, par l’expérience suivante : on introduit dans un flacon rempli de mercure et renversé sur la cuve hydrargiro-pneumatique du deutoxide d’azote et de la teinture de tournesol, de manière à y laisser une certaine quantité de mercure. On bouche le flacon pour l’ôter de la cuve, puis, l’ouverture regardant la terre, on tire le bouchon de manière à laisser écouler un peu de mercure, et à permettre à de l’air d’entrer dans le flacon. La couleur rouge, que prend aussitôt la teinture du tournesol, annonce que Foxigène a formé un acide en s’unissant au deutoxide d’azote.
Ce gaz n’est pas décomposé par la chaleur
Il ne l’est pas par l’hydrogène pur, mais lorsqu’on fait un mélange de :
i volume de deutoxide d’azote, i — de protoxide d’azote,
et qu’on y ajoute de l’hydrogène, la décomposition a lieu par l’étincelle électrique. Nous allons voir dans quelle proportion l’hydrogène doit être employé.
vol. de deutoxide d’azote = vol. de protoxide d’azote —
oxigène £ volume, azote. . \ volume.
oxigène £ volume, azote. . i volume.
Nous avons donc en tout i volume d’oxigène et i volume et demi d’azote. Il est aisé de voir que pour convertir cet oxigène en eau, il faudra a volumes d’hydrogène; on obtiendra, i° 2 volumes de vapeur d’eau, composée de 2 volumes d’hydrogène et de 1 volume d’oxigène ; 20 1 1 volume de gaz azote.
Il paraît que c’est à l’aide de l’élévation de la température résultant de la combustion du protoxide d’azote et de l’hydrogène, que la décomposition du deutoxide s’opère par l’hydrogène.
24 5e LEÇON DE CHIMIE
Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.
Le deutoxide d’azote doit être considéré comme un poison très- violent. Mais, à la vérité, lorsque nous le respirons au milieu de l’air, ce n’est pas ce gaz à l’état de pureté qui agit sur nos poumons, mais l’acide nitreux résultant de l’union du deutoxide d’azote avec l’oxigène de l’atmosphère.
Nous ne pouvons dire quelles sont l’odeur et la saveur de ce gaz, par la raison que nous ne pouvons le mettre en contact avec l’organe de l’odorat ou avec l’organe du goût, sans qu’il soit converti en acide nitreux.
YI. ÉTAT.
On ne Fa pas rencontré dans la nature.
YIT. PRÉPARATION.
La manière de préparer le deutoxide d’azote est très-simple ; elle consiste à mettre 6 parties d’acide nitrique de i5 à 20°, avec i partie de planures de cuivre, dans une fiole munie d’un tube recourbé, et à recueillir sur de l’eau le gaz qui se produit. Il est facile de se rendre compte de ce qui se passe dans cette opération. Nous avons :
Une portion A acide nit. étendue d’eau Une portion B acide nitrique Du cuivre.
L’oxigène de la portion B s’unit au cuivre et produit du deutoxide de cuivre , lequel se combinant avec la portion d’acide nitrique A, forme du nitrate de deutoxide de cuivre; tandis que le deutoxide d'azote se dégage à l’état gazeux.
Les deux portions d’acide nitrique se comportent donc différemment. L’une agit par attraction éle'mentaire, en se réduisant en deutoxide d’azote, et en oxigène qui se porte sur le cuivre, et l’autre agit sur le deutoxide de cuivre sans s’altérer. C’est un exemple des cas où un corps peut agir sur un autre par attraction résultante et par attraction élémentaire.
Voici les résultats en atomes :
3 atomes de cuivre,
6 atomes d’acide nitrique,
8 at. d’acide nit. = ) ,, . ■ . ( 6 at. a’oxigène,
\ 2 at. d acide &
I { a at. deut. azot.
Deux atomes d’acide nitrique décomposés cèdent 6 atomes d’oxigène aux 3 atomes de cuivre; il en résulte 3 atomes de deutoxide,
( oxigène.
| deutox. azote.
2 6 5e LEÇON DE CHIMIE
qui forment 3 atomes de nitrate de deutoxide avec 6 atomes d’acide nitrique.
VU. USAGES
Il a été employé pour analyser l’air. Aujourd’hui on le produit dans plusieurs fabriques d’acide sulfurique pour convertir l’acide sulfureux en acide sulfurique.
