VI. PRÉPARATION
On le prépare ^vec l’acide sulfurique fumant qui provient de la distillation du sulfate de fer, et un procédé avantageux pour se procurer l’acide sulfurique fumant, est celui que nous allons
APPLIQUÉE A LA ÏEINTUJIE.
décrire d’après M. Bussy. On introduit dans une cornue de grès deux kilogrammes de sulfate de protoxide de fer qui a été desséché ; on fait communiquer cette cornue au moyen d’une alonge avec un ballon à pointe renfermant 'jSo grammes d’acide sulfurique hydraté concentré ; enfin ce ballon communique à un matras tubulé auquel on a adapté un tube qui plonge de om,oi dans le mercure; la cornue doit être chauffée dans un fourneau à réverbère. On pourrait, avec les précautions convenables, faire usage d’une cornue de verre qui serait lutée à l’extérieur.
En élevant suffisamment la température du sulfate de fer, il donne : i° de l’acide sulfurique anhydre ; 2° de l’acide sulfurique hydraté, parce qu’on n’a pas desséché complètement le sulfate de fer; 3° du gaz acide sulfureux.
Voyons ce que ce£ produits vont devenir. Nous avons mis dans le premier ballon 750 grammes d’acide sulfurique hydraté pour 2 kilogram mes de sulfate de fer. Cet acide sulfurique peut dissoudre l’acide sulfurique anhydre, et condenser en même temps l’acide sulfurique hydraté qui se dégage de la cornue, plus une petite quantité d’acide sulfureux; tels seront donc les produits du ballon. Ce qui échappera à la con**
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densation se rendra dans le matras. En opérant ainsi, M. Bussy a obtenu i kilogramme d’acide sulfurique qui répandait à l’air d’épaisses fumées blanches. Il était semblable en un mot à celui qui est connu dans le commerce sous le nom d 'acide sulfurique fumant de Nordhausen.
L’acide de Nordhausen est essentiellement formé d’acide sulfurique hydraté et d’acide sulfurique anhydre ; mais il contient presque toujours de l’acide sulfureux et des atomes de matière organique qui le colorent en brun.
La densité de l’acide de Nordhausen est variable; elle peut être de 1,89 et même de 1,90, et d’autant plus forte qu’il y a plus d’acide anhydre et moins d’acide sulfureux.
Il bout de 4o à 5o°.
Ce produit est beaucoup plus propre que l’acide sulfurique hydraté ordinaire pour dissoudre l’indigo.
L’acide sulfurique anhydre étant beaucoup plus expansible que l’acide sulfurique hydraté, il en résulte que, si l’on met dans une cornue le produit que nous avons obtenu dans le premier ballon, si l’on adapte le col de la cornue, qui doit avoir été effilé, à un long tube de verre qu’on place dans un mélange frigorifique, et
qu’ensuite, lorsque ce tube de verre sera refroidi autant que possible, Ton soumette la cornue à l’action de la chaleur, l’acide sulfurique anhydre se vaporisera et cristallisera le long des parois du tube refroidi. Quand l’opération sera terminée, il faudra fermer à la lampe l’extrémité ouverte du tube dans lequel on a reçu le produit , sans quoi il se résoudrait en acide sulfurique hydraté.
