III. PROPRIETES PHYSIQUES
A. A l’état gazeux .
Il est gazeux à la température ordinaire. Exposé au froid et à la compression, il se liquéfie.
Sa densité est de 1,1912.
Le décimètre cube pèse i8,5473=
11 est incolore.
B. A l’état liquide.
Il est extrêmement fluide. Sa densité est de
0,9. A io°, sa tension est de 1 7 atmosphères. Sa force réfringente paraît un peu supérieure à celle de l’eau.
ÏY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.
A. Cas oü il ne s'altère pas.
Il a une saveur sucrée, il rougit la couleur du tournesol.
Cette eau, exposée à l’action de la chaleur, perd la totalité de son acide.
B. Cas où il s'altère .
L’acide hydrosulfurique est décomposé par l’action de la chaleur; il suffit de le faire passer dans un tube de porcelaine rouge de feu , pour qu’une portion soit réduite en hydrogène et en soufre.
En électrisant de l’acide hydrosulfurique, le soufre s’en sépare et l’hydrogène est mis en liberté.
L’oxigène à la température ordinaire n’a pas d’action sur l’acide hydrosulfurique gazeux, ou du moins, s’il en a une, elle est extrêmement lente. Mais si l’acide est dissous dans l’eau, peu à peu l’hydrogène est brûlé par le gaz oxigène, et il se dépose du soufre.
Si on fait un mélange de 1 vol. \ d’oxigène
avec i volume d’acide hydrosulfurique , et qu’on élève suffisamment la température, ou qu’on soumette le mélange à l’étincelle électrique , il se produit une forte détonnation , et le résultat est de l’eau et de l’acide sulfureux : en admettant qu’il ne se produise que de l’eau et de l’acide sulfureux , sans acide sulfurique , 7 volume d’oxigène s’est porté sur i volume d’hydrogène pour former i volume de vapeur d’eau, et i volume d’oxigène s’est porté sur î volume de vapeur de soufre pour former i volume d’acide sulfureux.
Lorsqu’on veut faire cette combustion dans un eudiomètre, il faut mettre 3 volumes d’oxigène, et n’opérer que sur une petite quantité de mélange , autrement l’eudiomètre se briserait; il se produit un peu d’acide sulfurique.
Si on enflammait dans l’eudiomètre i volume d’oxigène mêlé avec 2 volumes d’acide hydrosulfurique, il 11’y aurait guère que l’hydrogène qui brûlerait, le soufre se déposerait.
Lorsqu’on approche le gaz acide hydrosulfurique d’une bougie allumée, il prend feu, et brûle avec une flamme bleuâtre : il se produit de l’eau, de l’acide sulfurique, et une portion de soufre échappe k la combustion.
APPLIQUÉE A LA TEINTURE. 4 y
Si l’on verse de l’acide nitrique chargé d’acide nitreux dans la solution aqueuse de l’acide hydrosulfurique, il se sépare du soufre parce qu’il y a de l’hydrogène brûlé; mais un excès d’acide peut brûler le soufre.
L’acide nitrique étendu ne trouble la solution d’acide hydrosulfurique que très-lentement.
L’acide sulfurique concentré décompose peu à peu l’acide hydrosulfurique ; il se forme de l’eau et il se dépose du soufre : pour i atome d’acide sulfurique il faut 3 atomes d’acide hydrosulfurique.
i volume de gaz sulfureux et 2 volumes de gaz hydrosulfurique n’agissent que lentement à l’état sec, mais si l’eau est présente il se forme de l’eau et un dépôt de soufre au moment du contact.
Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.
L’acide hydrosulfurique a une odeur forte d’œufs pourris, une saveur acide et sucrée, et enfin il est extrêmement délétère. D’après les expériences de MM. Thénard et Dupuytren , l’air qui en contient -j^o de son volume tue sur-lechamp un verdier; un chien de moyenne taille périt dans un air qui en contient — , et un che-
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val ne peut vivre clans un air qui en contient ces expériences démontrent le danger auquel s’exposent les personnes qui se trouvent auprès d’un appareil d’où se dégage de l’acide hydrosulfurique.
Lorsqu’on fait une opération qui donne lien à un dégagement considérable de ce gaz , par exemple, lorsqu’on décompose une grande quantité de sulfure de baryte pour en faire des sels, il faut avoir la précaution d’adapter un tube à l’appareil qui contient le mélange des corps, afin que l’acide hydrosulfurique soit porté dans un fourneau où il se convertisse en acide sulfureux, qui à la vérité a une odeur très -irritante, mais qui n’est pas aussi dangereux que l’acide hydrosulfurique; et d’ailleurs il est entraîné dans la cheminée du fourneau.
