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C'est-à-dire que, pour décomposer 145 grammes de nitre, il faudra faire réagir sur lui 70s%35 d'acide sulfurique hydraté.

Vous voyez par lA, Messieurs, quelle facilité la connaissance des équivalents donne aux chimistes et aux fabricants dej)roduits chimiques pour trouver immédiatement et sans tâtonnements le poids de chaque corps qu'il faut mettre en présence pour opérer les combinaisons dont on a besoin. Par ce moyen, on emploie la quantité convenable de chaque, corps, ni plus ni moins. C'est donc un immense service que Wcnzel, Richter, Dalton, Wollaston, Gay-Lussac et Berzelius ont rendu à la science et à la pratique industrielle en fournissant par leurs expériences les moyens de créer un système complet d'équivalents ou de proportions chimiques. Les noms de ces chimistes seront, par cela môme, aussi impérissables que la science elle-même.

Puisque les corps se combinent ou réagissent toujours entre eux dans des rapports fixes de poids, il est facile de comprendre maintenant pourquoi les chimistes admettent que les atomes des corps sont indivisibles et pourvus de poids inégaux.

SyinbolMi et formmies cbimiqnes. — La connaissance de cette loi les a encore conduits à former une langue par signes ou par symboles, qui leur permet d'exprimer d'une manière très-simple et abrégée la composition d'un corps complexe, le remplacement de l'un de ses éléments par un autre, et, en général, la manière dont ils pensent que les éléments sont groupés.

Ils ont donc adopté comme règle de désigner chaque élément par la lettre initiale majuscule de son nom. Ainsi :

L'oxygène par O

L'hydrogène par H

Le soufre par S

Le carbone par C

et ainsi de suite. Seulement, lorsque plusieurs corps simples ont la môme initiale, on ajoute à quelques-uns la première ou la seconde lettre de leurs noms. Le tableau suivant va vous faire connaître les symboles adoptés pour les élémenfs les plus employés, dont vous avez vu précédemment les poids des équivalents respectifs :