KO,SO» 4- A1*0».3S0» + 24HO

Pour abréger, on symbolise souvent l'équivalent d'eau par Aq.

Voilà ce qu'on appelle des formules chimiques.

Ces formules sont ou empiriques ou rationnelles. Les premières expriment en équivalents la composition du corps ; elles sont l'expression de l'analyse de ce corps. — Les secondes, au contraire, énoncent la vue théorique suivant laquelle on se représente le mode d'arrangement ou de combinaison des parties constituantes du corps.

La formule KSO* est la formule empirique du sulfate de potasse.

SYMBOLES ET FORMULES CHIMIQUES. lUO

KO.SO* en est la formule ratioimelk. Elle montre que, des i équivalents d'oxygène trouva par l'analyse dans ce sel, 3 sont combinés avec l'équivalent au soufre de manière à former de l'acide sulfuriqiie, et l'autre équivalent d'oxygène est uni à l'équivalent de potassium pou & former un équivalent de potasse.

Apvlle«ll«k dw r*rm«l«a *«x rfftctloBi elilMl««ea. — Les formules chimiques sont surtout très-précieuses pour représenter lesréactions entre deux ou plusieurs corps et indiquer les produits qui en résultent. Je Tais vous démontrer les avantages de cette méthode en reprenant les principales opérations qui ont été faites sous vos yeux, et en traduisant en formules symboliques les légendes dont je m'étais d'abord servi pour tous CO faire comprendre la théorie.

de thydragène arec le une, Ftau el Faàde

Zii + SO'.HO a H -f ZnO,SO> 33 40 9 1 tl 40

eulfurii/

auUeude

zinc, on emploie le fer, un a :

re -^ SO',HO = H -f FeO,SO> 38 40 9 1 S6 4U

SO*,HO, c'est l'acide sulfurique ordinaire ix GG degrés, qui conlicnl loujotm 1 équivalent d'eau de constilulion,

Cette manière de représenter une réaction est ce qu'on appelle une èqmtiwt chimique. Il faut, pour que cette égalité soit exacte, que, dans chaque membre de l'équalion, on retrouve le mCme nombre d'équivalents, quel que soit d'ailleursrurrangement relatif de ces équivalents.

L'égiMifton chimique a un grand avantage sur la légende, c'est de montrer dans quels rapports do poids lus corps réagissent les uns sur les autres.

}, — préparation de f/ij/drogéiie au moyen de la vapeur d'eau. *H0 -1- 8F8 — 4H + re'O' ou (FeO + FoO») Oijdï [«rrU'>-fn'rii]ui.

3, Préparation de toxygéne nu moyen du peroxyde de mangaiièie.

JMnO' = 0' -H MnK)» ou (IMnO -(- MnO')

4, — Préparation de roxyf/éne par k procédé de Sclieele.

HaO> + 50\II0 = 0 -h HO -H HaO,SO>.

â. — Préparation de Faeide carbonique au moyen du carbonate de chaux et lit tacide àilorhydrique.

aO,CO« -+- HO = C0'+ HO -I- CaQ.

G. — Préparation de facide aïolique aoec l'acide mlfurique et taiotate de

NbO,AsO* -+- îSO»,HO = AïO'.HO -|- (NaO,SOi + SO' HO)

no VINGT-UNIÈME LEÇON.

7. — Préparation du gaz ammoniac avec le tel ammoniac et la chaux,

A2H>,HC1 + CaO ■» AsH> -f HO + CaCl.

t. — Préparation du protoxyde d'azote au moyen de l'azotate d'ammoniaque,

AzH*,HO,AiO» = îAzO 4- 4H0.

9. — Préparmtiom étk dmUoxyde d'azote au moyen du cuivre et de l'acide azo^

tique,

3Cu 4- 4AiO».BO — Ai0« -f 4H0 + 3Cu0, AzO».