PEROXYDE DE POTASSIUM

Neuf cents grammes de crème de tartre calcinée peuvent donner, par cette méthode, environ aoo à 260 grammes de potassium.

Le potassium , tel qu'on l'obtient par ce procédé, n'est pas pur; il contient des parcelles d'une substance noire dont on peut le débarrasser à l'aide d'une nouvelle distillation.

Le principal avantage de la disposition précédente consiste dans l'emploi du récipient plat et étroit qui a pour but de soustraire le métal à l'action de l'oxyde de carbone qui , dans le procédé de M. Brunner, détermine une perte si considérable.

§ 522. Le potassium absorbe l'oxygène sec à la température ordinaire; si le métal est réduit en feuilles, l'absorption est assez rapide, elle l'est bien plus encore si l'on opère à chaud.

Le potassium se comporte avec Tair de la même manière qu'avec l'oxygène , il n'y a de différence que dans l'énergie de l'action.

Son affinité pour l'oxygène est si grande , qu'il l'enlève à presque tous les corps qui en contiennent. Aussi , pour le conserver, est-on obligé de le placer dans des flacons remplis d'huile de naphte.

Il n'existe que deux oxydes de potassium, un protoxyde et un trioxyde. Le premier est une base puissante, le second appartient à la classe des oxydes singuliers.