CHLORURES DE CUIVRE

§ 827. Le chlore forme avec le cuivre deux combinaisons qui, de même que celles produites par le soufre, correspondent à Toxydule et au protoxyde.

§ 828. Le chlorure île cuiçre Cu'CI se produit quand on ajoute au chlorure CuCl un peu d'acide chlorhydrique et qu'on le met en contact avec du cuivre à l'abri de l'air : l'eau versée dans la liqueur acide détermine un dépôt de cristaux grenus blancs , tétraédriques, de chlorure Cu^Cl. Il se forme également, quand on chauffe fortement, du chlorure CuCl : dans ce cas, il se dégage du chlore et il reste un résidu brun qui est le chlorure de cuivre Cu'Cl.

Ce chlorure est très-peu soluble dans l'eau , l'acide chlorhydrique concentré le dissout en donnant une liqueur brune sur laquelle l'eau réagit en produisant un précipité blanc très-pesant ; il se dissout dans l'ammoniaque : la dissolution incolore exposée à l'air acquiert bientôt une coloration bleue très-intense. Cette propriété de la dissolution ammoniacale est mise à profit dans l'analyse eudiométrique pour l'absorption de l'oxygène.

§ 829. On obtient le chlorure de cuivre CuCl, en dissolvant le cuivre dans l'eau régale ou Toxyde dans l'acide chlorhydrique; la dissolution verte évaporée laisse déposer des cristaux de même couleur sous la forme d'aiguilles déliées. Leur composition est représentée par la formule

CuCl -h 2 HO.

Ce sel est très-soluble dans l'alcool. Soumis à l'action de la chaleur, il fond dans son eau de cristallisation e donne une masse brunâtre qui reprend sa couleur primitive par son exposition à l'air humide. La dissolution alcoolique donne une flamme d'une belle couleur verte.

SULFATE DE CUIVRE. a53

§ 830. Le sulfate de cuivre s'obtient en traitant le cuivre métallique pur par Tacide sulfurique concentré. De Tacide sulfureux se dégage, et le sulfate de cuivre se dépose pendant la réaction sous la forme de petits cristaux légèrement colorés en vert. Ces cristaux contiennent i équivalent d'eau. Repris par l'eau, ils s'y dissolvent en produisant une belle coloration bleue ; la dissolution, saturée et bouillante, laisse déposer, par le refroidissement, des cristaux bleus contenant 5 équivalents d'eau. Ce sel s'effleurit à l'air ; chauffé , il perd son eau de cristallisation et se transforme en une masse saline blanche. A une plus haute température , l'acide sulfurique se dégage. Le sulfate de cuivre est connu dans le commerce sous le nom de vitriol bleu.

On emploie ce sel en très-grande quantité dans la teinture. Aussi , dans le commerce , le prépare-t-on par un procédé beaucoup plus économique que nous allons décrire en quelques mots. On chauffe au rouge sombre, dans un fourneau à réverbère, le vieux cuivre en plaques minces qui provient du doublage des vaisseaux ; lorsque l'on a atteint cette température , on ferme les issues du fourneau et l'on y projette du soufre. Le sulfure obtenu de la sorte est ensuite chauffé au rouge dans le même fourneau dont on rétablit les courants d'air ; il se forme du sous-sulfate de cuivre. On lessive les plaques avec de l'eau contenant un peu d'acide sulfurique pour enlever le sulfate de cuivre qui adhère à leur surface, et on les soumet à une nouvelle opération jusqu'à ce que tout le cuivre soit transformé. La même liqueur sert également pour dissoudre une nouvelle quantité de sulfate, et, lorsqu'elle est suffisamment concentrée , on la soumet à l'évaporation ; par le refroidissement, elle laisse déposer de beaux cristaux de sulfate neutre de cuivre.

Le sulfate neutre de cuivre étant mis en digestion avec une certaine quantité d'hydrate de protoxyde de cuivre , donne ui> précipité vert qui est un sous-sulfate de cuivre. Ce sel a pour formule

SO», CuO, H0-h2(Cu0, HO).

On connaît également un sulfate tribasique dont la formule est

CuO, SO*-h3CuO.

Le sulfate de cuivre forme , avec la potasse , Tammoniaque et certains autres oxydes métalliques , des sels doubles parfaitement cristallisés.

Lorsqu'on dissout à chaud du sulfate de cuivre dans Taramoniaque , il se dépose, par le refroidissement, des cristaux d'un bleu foncé dont la composition est exprimée par la formule

S(y, Cu0-f-!iAzH'4-H0.

Le sulfate de Cuivre forme avec les sulfates alcalins des sels doubles facilement cristallisables.