PROTOXYDE DE POTASSIUM

§ 524. Le protoxyde de potassium peut s'obtenir en chauffant 2 équivalents de potassium avec i équivalent de peroxyde. On a

KO'-|-aK = 3K0.

On peut employer une autre méthode pour la préparation de ce composé; celle-ci consiste à chauffer i équivalent d'hydrate do potasse avec i équivalent de potassium : l'eau de l'hydrate alcalin est décomposée , son hydrogène se dégage et son oxygène s'unit au potassium. La réaction, très-simple, s'exprime de la manière suivante :

KO, H0 4-K = 2K0-4-n.

Le protoxyde de potassium obtenu par l'un ou l'autre de ces procédés est blanc, très-caustique, plus pesant que l'eau, fusible au-dessous du rouge , indécomposable par la chaleur, très-soluble dans l'eau et déliquescent. Dans son contact avec l'eau, il dégage beaucoup do chaleur. Chauffé dans l'oxygène , il l'absorbe et se transforme en peroxyde. Il est décomposé par le chlore , le brome, l'iode, le soufre, etc. L'hydrogène et l'azote sont sans action sur lui. Il est représenté par la formule KO.

Les procédés que nous venons de décrire pour la préparation de ce' corps sont d'un emploi difficile, et no peuvent en fournir que de faibles quantités : aussi le protoxyde anhydre est-il sans usage. Il n'en est pas de même de sa combinaison avec l'eau.

L'hydrate de potasse est fréquemment employé, soit dans les arts, soit dans les laboratoires; on lui donne, dans le commerce, les noms de potasse caustique, potasse à la chaux, potasse à l'alcool. Nous allons indiquer la méthode qu'on emploie pour l'obtenir.

lo HYDRATE DE POTASSE.

§ 325. Quand on jette un fragment de potassium sur Teau , ce métal la décompose d'une manière brusque et disparait bientôt. Le dégagement de chaleur produit dans celte réaction est tel, que l'hydrogène s'enflamme à mesure qu'il se dégage ; la flamme présente une couleur violacée caractéristique. Par l'évaporation , on obtient une masse blanche solide : c'est de l'hydrate de potasse pur. Cette méthode , simple et d'un emploi facile , ne saurait néanmoins être mise en pratique , en raison du prix élevé du potassium.

Pour l'obtenir en quantité considérable, on fait bouillir une dissolution aqueuse de lo parties de carbonate de potasse dans 80 parties d'eau, et l'on ajoute ensuite successivement 6 parties de chaux éteinte en poudre, en ayant soin de maintenir le niveau du liquide à peu près constant pendant toute la durée do l'opération. La réaction, basée sur le jeu des lois de Berthollet, est facile à saisir. La chaux enlève au carbonate de potasse son acide carbonique avec lequel elle forme une combinaison insoluble, tandis que la potasse, devenue caustique, reste en dissolution dans l'eau. Pour reconnaître si la décomposition est complète, on prend de temps à autre une petite quantité de la liqueur qu'on essaye au moyen de l'eau de chaux ; dès qu'il ne se forme plus de précipité,,on arrête l'ébullition. Le carbonate de chaux se précipite au fond du vase par le repos. On enlève alors avec un siphon la dissolution de potasse qui est devenue limpide, et on Févapore à siccité dans un vase de cuivre ou d'argent. Chauffé au rouge sombre, cet hydrate ne relient plus qu'un équivalent d'eau. Si l'évaporation a été faite dans des vases de cuivre , la potasse est légèrement colorée par un peu d'oxyde métallique. Il faut avoir bien, soin de ne pas employer une dissolution de carbonate de potasse* trop concentrée, car la décomposition n'aurait pas lieu. L'expérience démontre, en effet, que si l'on fait bouillir une dissolution concentrée de potasse avec de la craie réduite en poudre , il se forme du carbonate de potasse.

La potasse obtenue par la méthode précédente, et connue dans les arts sous le nom de potasse à la cJiaux, n'est jamais bien pure, mais on peut la purifier facilement au moyen de l'alcool. Le carbonate de potasse employé pour la préparation de la potasse contient, en effet,

HYDRATE DE POTASSE. ii

presque toujours des sels étrangers, solubles , comme la potasse, et qui restent nécessairement mélangés avec cette substance. Ces sels sont insolubles dans Talcool , tandis que la potasse est soluble dans ce liquide. On profite de cette propriété pour purifier la potasse à la chaux , en l'agitant avec de Talcool assez concentré. On laisse reposer la liqueur; elle se partage bientôt en deux couches; celle qui occupe le fond du vase contient les sels étrangers, la couche supérieure, au contraire, est une dissoin lion alcoolique de potasse. On la décante, on Tévapore dans un alambic pour recueillir l'alcool , puis on la chauffe jusqu'au rouge naissant dans un vase d'argent. Il faut évaporer la dissolution de potasse le plus rapidement possible, afin que la vapeur qui se forme préser\^e la liqueur du contact de l'air, et empêche ainsi la potasse d'absorber de l'acide carbonique que l'atmosphère contient toujours. Purifiée par cette méthode , la potasse est bien débarrassée des sulfates et des chlorures que contient la potasse à la chaux , mais elle renferme une certaine quantité de carbonate. Ce résultat tient à ce que, sous l'influence de la potasse et de l'oxygène atmosphérique , une certaine partie de l'alcool se transforme en acide acétique , qui , se détruisant à son tour à une température plus élevée, donne de l'acide carbonique qui s'unit à la potasse.

Le seul moyen d'obtenir de la potasse caustique chimiquement pure consisterait donc à faire réagir de la chaux pure sur une dissolution de carbonate de potasse également pure.

L'hydrate de potasse ainsi préparé se présente sous la forme d'une masse blanche ; il fond vers 400 degrés. La potasse se volatilise à une température voisine de la fusion de l'argent ; au rouge blanc, cette volatilisation est très-rapide. Elle jouit de propriétés alcalines très-prononcées; elle est très-<»ustique et attaque rapidement les matières organiques. Moulée en cylindres au moyen d'une lingotière, ainsi que le représentent les Ji^, iSa et i33, elle est connue dans les pharmacies sous le nom de pierre à cmuère, La potasse est très-avide d'eau; elle se dissout pour ainsi dire en toutes proportions dans ce liquide : on l'emploie souvent pour dessécher certains gaz et notamment l'ammoniaque, § iil.

Quand on la met en contact avec l'eau, il se dégage beaucoup de chaleur; il se produit dans cette circonstance une véritable combinaison : une dissolution aqueuse très-concentrée laisse dé-

la HYDRATE DE POTASSE,

poser des cristaux représcnlés par la formule