KO, SO

En admettant que Ton connaisse la composition du sulfate de potasse, il sera facile de déterminer la quantité de cet alcali contenu dans le sulfate obtenu. Si l'on représente par P le poids de l'hydrate de potasse employé, et par p le poids do la potasse que contient le sulfate, P — /? représentera la quantité d'eau renfermée dans l'hydrate.

lODURE DE POTASSIUM. i3

§ 527. Ce composé peut s'obtenir directement. On sait en effet que le potassium brûle dans le chlore en produisant du chlorure de potassium. On Tobtient ordinairement en décomposant Thydrate ou mieux le carbonate de potasse par Tacide chlorhydrique. Les soudes de varech et les cendres de tabac en fournissent une assez forte proportion.

Le chlorure de potassium est incolore , sa saveur est amère et piquante. Il cristallise en cubes dont la densité est d'environ 1,84. Chauffé au rouge, il fond d'abord et se volatilise ensuite sans se décomposer.

100 parties d'eau en dissolvent. ... 29,2 à 0,0

Cinquante grammes de ce corps bien pulvérisé, mêlés avec 200 grammes d'eau dans un vase d'une capacitié de 32o ccnti mètres cubes, produisent un abaissement de température de 1 1°,4.

il ne se dissout ni dans l'alcool , ni dans Téther.

Il est représenté par la formule KCl.

Ce sel est souvent utilisé dans l'industrie en raison de sa facile transformation en sels de potasse par voie de double décomposition.