CHLORURE DE MÉTHYLE

§ 1061. En substituant, dans l'expérience précédente, du sel marin au fluorure de potassium, il se développe un gaz qu'on [)eut facilement recueillir sur l'eau en raison de sa faible solubilité dans ce liquide. Cette eau présente, en outre, l'avantage de retenir les impuretés que le gaz pourrait entraîner.

Ainsi préparé , c'est un gaz incolore , d'une odeur étliéréo et d'une saveur sucrée. Sa densité esl de 1,736. L'eau en dissout environ trois fois son volume; il s'enflamme par l'approche d'un

BROMURE DE METIIYLE. 485

corps en ignition et brûle avec une flamme bordée de veri. Sa composition est exprimée par la formule

C'H*C1= 4 vol.

Le chlore l'attaque à la lumière diffuse, et mieux encore à la lumière solaire, en fournissant une série de produits dérivés par substitution, qu'on peut représenter par les formules suivantes :

Chlorure de méthyle monochloré C"H'CP — 4 v. vap.

Chloruredc méthyle bichloré; chloroforme. CMl CI-*=: 4 v. vap. Chlor. de méthyle trichloré; chlor. de carb. C* Cl* = 4 v. vap.

Ces produits peuvent s'obtenir à l'aide de l'appareil employé pour la chloruration de l'éther chlorhydrique [fig, 249).