SULFATE DE PROTOXYDE DE FER

§ 685. Le sulfate de protoxyde de fer, connu dans le commerce sous le nom de couperose verte y s'obtient en faisant réagir l'acide sulfîirique étendu d'eau sur du fer métallique. La liqueur évaporée laisse déposer de gros cristaux d'un vert bleuâtre qui affectent la forme de prismes rhomboïdaux.

Dans les arts , on le prépare en grand en soumettant à l'action du grillage la pyrite , ou bisulfure de fer ; le soufre en excès se volatilise, et si la température est trop élevée , une partie du sulfure se transforme en oxyde. Après le grillage , on l'expose à l'action simultanée de l'air et de l'eau ; le sulfure se transforme peu à peu en sulfate , qui est entraîné par l'eau qui sert à l'arroser. Lo liquide est ensuite évaporé et soumis à la cristallisation.

Obtenu par le sulfure, il contient souvent des sels étrangers.

Le sulfate de protoxyde do fer cristallise en prismes rhomboïdaux d'un vert clair et transparent. Cristallisé à la température ordinaire, il contient 7 équivalents d'eau, dont il perd 6 équivalents lorsqu'on le chauffe à 100 degrés. A 80 degrés, le sel renferme 4 équivalents d'eau; enfin, les cristaux qui se séparent d'une dissolution concentrée contenant uh excès d'acide sulfurique, ne contiennent que 3 équivalents d'eau.

Le sulfate.de protoxyde de fer, chauffé au rouge, se décompose en acide sulfureux , acide sulfurique et peroxyde de fer.

A 100 degrés, l'eau dissout trois fois son poids de sulfate. La dissolution a une légère teinte verdàtre. Abandonnée au contact de l'air, elle se décompose en absorbant de Toxygène, et laisse déposer un sous-sel de fer de couleur jaune.

Le sulfate de protoxyde de fer est employé par les teinturiers.

i34 SULFATE DE PEROXYDE DE FER.

Il sert à précipiter l'or, à préparer Tacide sulfurique do Nordhausen et le colcothar. On s'en sert également comme agent de désinfection dans la vidange. A rétat anhydre, sa composition est exprimée par la formule

S0% FeO.

Cristallisé à la température ordinaire , il a pour formule

SO*, FeO 4- 7 HO.

Séché à loo degrés, il perd les y de son eau; il est alors représenté par la formule

SO^, FeO 4- HO.