SULFURE DE PLOMB

§ d02. On connaît plusieurs combinaisons du plomb avec le soufre ; la plus importante est celle qui est connue sous le nom de sulfure de plomb , et que les minéralogistes appellent galène. Sa formule PbS correspond au protoxyde de plomb PbO.

Ce sulfure se présente dans la nature sous la forme de cristaux cubiques brillants à éclat métallique , d'un gris bleuâtre.

On peut obtenir artificiellement ce sulfure en fondant ensemble du plomb avec du soufre; la combinaison s'opère avec dégagement de chaleur et de lumière. On calcine de nouveau le sulfure avec du soufre pour l'obtenir pur. Chauffé jusqu'au rouge , il fond , et , si la température est suffisamment élevée, il se sublime; par le refroidissement il se prend en une masse cristalline possédant l'aspect métallique.

On Tobtient par voie humide en faisant passer un courant d'acide sulfhydrique dans la dissolution d'un sel de plomb ; il se dépose alors une substance brune qui devient noire en se rassemblant. Si la dissolution renferme une forte proportion d'acide' pbosphorique, il se dépose à l'état de paillettes grises douées de l'éclat métallique.

Le sulfure de plomb est très-peu soluble dans les acides chlorhydrique et sulfurique étendus. Ces acides concentrés le décomposent en dégageant de l'acide sulfhydrique, le second donne en outre de l'acide sulfureux. L'acide azotique faible le transforme entièrement en azotate de plomb avec séparation de soufre. Si l'acide azotique est tfès-concentré, tout le soufre passe à l'état d'acide sulfurique , et Ton obtient un dépôt de sulfate de plomb. § 803. Le sous-sulfure de plomb qui se produit dans la métallurgie du plomb , et dont nous aurons l'occasion de constater la formation en traitant cette question, se représente par la formule

Pb'S.

On connaît d'autres sulfures de plomb contenant une plus grande proportion de soufre , mais ils sont trop peu connus pour que nous en parlions ici.

§ 804. L'acide chlorhydrique n'attaque le plomb que très-lentement et avec le concours de l'air. On l'obtient plus facilement en traitant la litharge ou le protoxyde de plomb par l'acide chlorhydrique. Si l'acide est étendu et bouillant, le chlorure se dépose par le refroidissement sous la forme de belles aiguilles satinées. Lorsqu'on verse un chlorure dans la dissolution d'un sel de plomb , on obtient un précipité blanc , composé de petits cristaux microscopiques et qui n'est autre encore que du chlorure de plomb. Enfin ce sel peut s'obtenir directement en traitant le plomb métallique par du chlore gazeux.

Le chlorure de plomb fond à la chaleur rouge ; à une température plus élevée, il se sublime. Chauffé au contact de l'air, il répand des fumées blanches, et laisse un résidu de protoxyde de plomb. Le chlorure de plomb fondu donne par le refroidissement

!i3a lODURE DE PLOMB,

une masse incolore, translucide, que les anciens chimistes appelaient plomb corné.

Le chlorure de plomb se combine en plusieurs proportions avec le protoxyde de plomb et forme des composés qui peuvent contenir jusqu'à sept fois autant de plomb que le chlorure. On obtient ainsi des oxychlorures colorés en jaune, qui sont connus sous les noms deyVw/?^ minéral y jaune de Cassel, jaune de Turner,

D'après Turner, qui le premier fit connaître ces combinaisons, on prépare le composé jaune qui porte son nom en faisant fondre lo parties de protoxyde de plomb avec i partie de sel ammoniac. La masse fondue et refroidie lentement forme des cristaux cubiques d'un jaune très-beau, si Toxyde employé est bien pur. On l'obtient encore en faisant digérer i partie de sel marin avec 7 parties de chlorure de plomb et ajoutant un peu d'eau pour réduire le mélange à l'état pâteux. Le mélange est abandonné à lui-même pendant quelque temps , il se gonfle , et si l'on reprend le précipité blanc par l'eau pour enlever la soude qui a pris naissance et qu'on le chauffe assez pour en déterminer la fusion , il perd son eau de combinaison et prend une belle coloration jaune. Turner lui assigne la {ormule

PbCl-h7PbO.

lODURE DE PLOMB.

§ 805. L'iode forme avec le plomb une combinaison que l'on produit généralement quand on veut reconnaître le plomb ou ses combinaisons. Cette réaction est caractéristique.

Cet iodure s obtient quand on traite une dissolution d'un sel do plomb par l'iodure do potassium ; il se forme un précipité jaune cristallin; si les liqueurs ont été employées bouillantes, l'iodure formé se précipite par le refroidissement sous la forme de belles écailles d'un jaune d'or.

Ce corps est très-peu soluble dans l'eau froide, il l'est beaucoup plus dans l'eau bouillante ; i partie d'iodure de plomb se dissout, en effet, dans 194 parties d'eau bouillante, tandis qu'il exige 1235 parties d'eau froide.

Suivant Boullay, lorsqu'on fait agir un excès d'iodure alcalin sur l'iodure de plomb , il se forme un composé qui renferme % équivalents d'iodure alcalin pour i équivalent d'iodure de plomb.

AZOTATE DE PLOMB. îi33