POIDS ATOMIQUES. ÉQUIVALENTS

Symboles. Symboles.

Fer

Cobalt

Nickel.......

Zinc

Cadmium... .

Cuivre

Plomb

Bismuth

Étain

Titane

Tungstène. . .

Molybdène.. .

Antimoine. . .

Mercure

Argent

Rhodium. . . .

Palladium....

Platine

Iridium

Osmium

" Os

•Au

Les principes qui ont guidé Berzelius dans la détermination des poids atomiques sont simples et ses méthodes sont rigoureuses. Il variait ees dernières et les contrôlait l’une par l’autre. Il apprenait ainsi, comme

(1) Les nombres que nous donnons ici ne sont point ceux qui figurent dans les premières tables de Berzelius. Nous avons cru devoir donner les poids atomiques qu’il avait adoptés définitivement, et nous les avons extraits de la dernière édition allemande de son grand Traité (Appendice au t. III, Tabula: alomiae). Parmi les équivalents des métaux on remarquera que ceux de l'aluminium, du glucinium, du bismuth, de l’antimoine, du rhodium, de l’or, sont doubles des poids atomiques. Berzelius admettait que les combinaisons de ces corps renfermaient au moins deux atomes de métal. Ainsi il écrivait Al O 1 , Al£l*, BiO\ BiOl 1 , S b O 1 , S b Cl 1 , R Cl (protochlorure de rhodium), AuCd (prolochlorure d’or), Au Cri’, etc. On voit que dans tous ces composés la quantité du métal qui entre en combinaison (et qu’on nomme improprement son équivalent) est représentée par deux atomes.

il le dit modestement (1), à découvrir les fautes qu’il avait d’abord commises, et eut enfin la satisfaction de trouver une grande concordance entre les résultats des analyses et les calculs de la théorie.

En général, il prenait pour le poids atomique d’un métal la quantité de ce métal qui se combine avec 1 00 d’oxygène pour former le premier degré d’oxydation. Néanmoins, il dévia de cette règle dans un certain nombre de cas. .

Ainsi il admettait que les poids atomiques du cuivre et du mercure sont représentés par les quantités de ces métaux qui se combinent avec 100 d’oxygène pour former le second degré d’oxydation. A partir de 1826(2), il a représenté la composition des oxydes de cuivre et de mercure par les formules

Cu* O, CuO ; llg*0, HgO.

Oxyde cuivreux. Oxyde cuivrique. Oxyde mercureux. Oxyde mercurique.

Parmi les raisons qui l’ont conduit à cette dérogation de la règle indiquée plus haut, il faut en citer deux qui offrent une grande importance.

En 1819 et en 1820 se sont succédées deux grandes découvertes qui ont exercé une influence marquée dans le développement de la théorie atomique.

La première en date est celle de Dulong et Petit concernant les relations qui existent entre la chaleur

(1) Lehrbuch der Chemie , 1845, t. III, page 1160.

(2) En 1815 il admettait pour un certain nombre de métaux des poids atomiques doubles de ceux qu’il a adoptés plus tard. Ainsi il écrivait à celle époque

FeO', FeO 5 ; CuO, CuO*;

Oxyde ferreux. Oxyde ferrique. Oxyde cuivreux. Oxyde cuivrique.

HgO, HgO’; PbO*, AgO*, etc.

Oxyde mercureux. Oxyde mercurique. Oxyde plombiquc. Oxyde argentique.