PRÉPARATION DU BIOXYDE D’HYDROGENE

une pâte liquide, formée de bioxyde de barium réduit en poudre impalpable et d’eau. Ce mélange se dissout par l’agitation :

Ba O + H Cl = Ba Cl + H O2.

Quand la majeure partie de l'acide est saturée, on précipite la baryte par l’acide sulfurique versé goutte à goutte, pour que la liqueur ne s'échauffe pas et qu’on n’en introduise pas un excès :

•Ba Cl + H O2 + S O3, HO = Ba 0?S03+H01 + H Cl.

On filtre et on recommence un deuxième traitement, par le bioxyde de barium, de la liqueur dans laquelle l’acide chlorhydrique s’est régénéré.

Au bout de cinq ou six saturations semblables, on traite la liqueur par le sulfate d’argent :

H Cl + H O2 + Ag O, S O3 = S O3 H O + Ag Cl + H O2.

Le chlorure d’argent étant insoluble se précipite. On le sépare par le filtre, et on obtient de l’eau oxygénée, mêlée seulement aune grande quantité d'eau et à de l’acide sulfurique. On sature cet acide par de la baryte, et au moment de filtrer pour séparer le sulfate de baryte, on met quelques gouttes de baryte en excès pour précipiter de petites quantités d’alumine et de peroxyde de fer qui proviennent du bioxyde de barium.

La liqueur est forcément alcaline pendant le peu de temps que dure la filtration, et comme l’eau oxygénée se détruit au contact des alcalis, on en perd une partie notable.

On évapore la liqueur dans le vide à la température ordinaire, au-dessus d’une capsule contenant de l’acide sulfurique monohydraté, jusqu’à ce qu’on obtienne un liquide très-sirupeux qui ne s’évapore plus sensiblement.

Cette préparation est extrêmement difficile; car si la liqueur s’échauffe, ou si elle cesse d’être acide, elle se détruit avec rapidité.

Pelouze a donné un moyen beaucoup plus rapide de préparation, qui consiste à substituer l’acide fluorhydrique à l’acide chlorhydrique. On peut employer aussi l’acide hydro-