PROPRIÉTÉS DE L’ACIDE HYPOAZOTIQUE

est égale à 1,70, est orangée; c'est elle qui communique une nuance jaune à l'acide nitrique fumant.

Il est dangereux à respirer; il jaunit la peau d’une façon très-intense et la corrode. Il ne se décompose qu’au rouge.

242. Propriétés chimiques. — Ce n’est pas un acide distinct, car il se détruit dès qu’on le met en contact avec les bases ou avec l’eau.

Avec les bases, la potasse par exemple, il se change en azotate et en azotite :

2 (Az 04) + 2 K 0 = K O, Az O5 + KO, Az O3.

Avec l’eau les produits varient suivant la quantité de ce liquide. Si l’on emploie une très-petite quantité d’eau bien froide, et qu’on opère lentement le mélange, on obtient deux couches liquides superposées. Celle du fond est bleue : on admet que c’est de l’acide azoteux. La couche supérieure est verdâtre; elle est constituée par de l’acide azotique tenant en dissolution un peu de bioxyde d’azote. La réaction est donc semblable à la précédente. Si l’on augmente la proportion d’eau, l’acide azoteux se détruit, car la couche bleue disparaît. Il se dégage, dans ce cas, du bioxyde d’azote, et il ne reste dans la liqueur que de l’acide azotique hydraté,

3 Az O3 nAq =. Az O5 n Aq + 2 Az 0*,

de telle sorte, qu’un excès, d’eau transforme l’acide hypoazotique en bioxyde d’azote et en acide azotique,

3 Az 04 + n Aq = 2 (Az O5) n Aq + Az O2.

Il se décompose, lorsqu’on le chauffe, en azote et en oxygène, et si cette décomposition a lieu en présence d’un métal oxydable, comme le cuivre, l’oxygène se fixe sur le métal, et l’azote se dégage à l’état de liberté.

243. Analyse. — On utilise cette dernière réaction pour l’analyser : on se sert de l’appareil suivant (fig. 108).

A, ampoule en verre, pesée vide, puis pesée de nouveau après lavoir remplie avec 5 ou 6 décigrammes d’acide hypoazotique et l’avoir fermée à la lampe; ses deux pointes sont très-