Préparation de l’acide hypoazotique* — On prépare

l’acide hypoazotique par la calcination de l’azotate de plomb, qu’il faut avoir soin de dessécher parfaitement; la calcination de ce sel s’opère dans une cornue en grès, à laquelle on adapte un tube en U, plongeant dans un vase refroidi avec de la glace et du sel (Fig* a09*) marin ( fig . 109).

L’oxyde de plomb reste dans la cornue, l’oxygène s’échappe dans l’air, et l’acide hypoazotique se condense dans le tube en U :

Pb O, Az O5 = Pb O + Az 04 + O.

Il est difficile, même avec les précautions indiquées plus haut, de l’obtenir anhydre par ce moyen. On y parvient plus sûrement en faisant arriver dans un vase refroidi 2 volumes de bioxyde d’azote et 1 volume d’oxygène (M. Peligot) ; mais cette opération, en raison de l’appareil qu’elle exige, est assez difficile à exécuter, et on lui préfère d’ordinaire la première.

ACIDE AZOTEUX.

Az O3 = 38.

Corps extrêmement instable, n’ayant pas été isolé d’une façon assez certaine pour qu’on ait établi ses propriétés.

247. Préparation et propriétés* — Nous avons indiqué une circonstance dans laquelle on obtient avec l’acide hypoazo-

ACIDE AZOTEUX.

tique un liquide bleu, qui est en grande partie au moins de l’acide azoteux (239) . Ce composé se prépare, avec une pureté plus grande, en faisant arriver dans un tube refroidi un mélange de 4 volumes de bioxyde d’azote et de 1 volume d’oxygène.

Il s’en forme aussi quand on attaque l’amidon et un grand nombre d’autres substances organiques par l’acide azotique.

G’est un liquide de couleur indigo foncé, bouillant au-dessous de — 10°, et se décomposant à la distillation.

3 Az O3 = 2 Az O* + Az O5.

Il est d’une instabilité telle qu’on n’a pas réussi jusqu’à présent à le recueillir à l’état de pureté.

Les azotites ont une existence moins éphémère que l’acide azoteux. Lorsqu’on fait passer un mélange d’air et d’ammoniaque sur de l’éponge de platine légèrement chauffée , il se formé des fumées blanches qui renferment de l’azotite d’ammoniaque. Quand on agite du cuivre à l’air avec de l’ammoniaque, ce métal s’attaque; la liqueur bleue qui se forme renferme des azotites. Lorsque le phosphore et beaucoup de corps s’oxydent dans l’air humide, on observe la formation d’azotite d’ammoniaque.

On prépare l’azotite de potasse en chauffant l’azotate de potasse jusqu’au point où il dégage des bulles d’oxygène, et en soutenant l’action de cette température tant que le dégagement continue. On obtient alors ud mélange d’azotate et d’azotite, que l’on traite par l’alcool pour dissoudre l’azotite de potasse. Cet azotite fournit avec l’azotate d’argent de l’azotate de potasse, qui reste en dissolution, et de l’azotite d’argent, qui se précipite.

Lorsque l’on fait passer un courant de bioxyde d’azote sur du bioxyde de barium légèrement chauffé, la température s’élève, et on obtient de l’azotite de baryte.

Quand on verse un acide sur les azotites il y a dédoublement immédiat en bioxyde d’azote et en acide nitrique.

Les azotites libres ou acidulés se comportent généralement comme des corps oxydants, et nous avons vu que la présence de ces corps dans l’acide nitrique exalte la puissance oxy-

ACIDE AZOTEUX.

dante de ce dernier. Cependant, l’acide azoteux produit dans certaines circonstances des phénomènes de réduction. Ainsi, l’acide chromique est ramené à l’état de sesquioxyde de chrome, et le permanganate de potasse à l’état dasel de protoxyde, lorsqu’on met ces corps en présence d’un azotite que l’on acidulé.

248. Composition. — On détermine l’équivalent de l’acide azoteux en calcinant un poids déterminé d’azotite d’argent, qui est un sel anhydre ; 154 parties de ce sel fournissent un résidu de 108 parties d’argent. Comme 108 est l’équivalent de l’argent, ils s’unissent à 8 parties d’oxygène pour former le protoxyde d’argent. Si l’on retranche 116 de 154, il reste 38, qui représentent l’équivalent de l’acide azoteux. Dans les azotites neutres le rapport de l’oxygène de l’acide à l’oxygène de la base étant de 3 : 1 (52), ces 38 d’acide contiennent 3 X 8 ou 24 d’oxygène, et par suite 14 d’azote, ou un équivalent.

En conséquence, Az03= 38 représente la formule et l’équivalent de l’acide azoteux, et l’acide azoteux est formé de 2 volumes d’azote et de 3 volumes d’oxygène.

L’instabilité de l’acide azoteux ne permet pas de constater le volume d’acide azoteux formé.