COMPOSITION, ÉQUIVALENT DU BIOXYDE D’AZOTE

1° La formule de cet oxyde est Az O2,

2° Cette formule représente 4 volumes,

3° L’équivalant du bioxyde d’azote est 30 = 14 16.

Il est rationnel de représenter ce corps par la formule AzO2 = 30, parce que c’est le poids de cette substance qui s’unit à l’équivalent du chlore, et qui, par conséquent, remplace 1 d’hydrogène.

Préparation. — On préparerait le bioxyde d’azote à l’état de pureté parfaite en attaquant l’argent ou le mercure par l’acide azotique, mais on ne se sert pas de ces métaux, à cause de leur prix élevé. On emploie le cuivre : ce métal donne du bioxyde d’azote privé de protoxyde d’azote si la réaction s’opère à une basse température.

L’appareil est celui qui sert à la préparation de l’hydrogène. On met 20gr à 30grde tournure de cuivre dans le flacon, et on le remplit d’eau à moitié; on place ce vase dans une terrine pleine d’eau, qui n’est pas représentée dans la figure, et on verse peu à peu de l’acide azotique par le tube à entonnoir. Il est important que la température ne s’élève par au-dessus de 40°, sans quoi le gaz serait mélangé d’azote. Il paraît qu’à une température très-basse, au-dessous de — 10°, le bioxyde d’azote renferme une petite quantité de protoxyde (fi g .113).

(Fig. 113.)

292 PRÉPARATION DU BIOXYDE d’âZOTE.

Au commencement, l'atmosphère du flacon se colore en jaune, et une absorption partielle, qui fait remonter le liquide dans le tube abducteur, se déclare. Ces phénomènes sont dus à la réaction du bioxyde d’azote sur l’oxygène de l’air, réaction qui donne naissance à de l’acide hypoazotique, qui disparaît dans l’eau acide :

Az O + O2 = Az 04.

Dès que tout l’oxygène est absorbé, le dégagement du bioxyde a lieu :

3 Cu +4 (Az O5, H 0) = 3 (Cu 0, Az O5) + Az O2 -f 2 H2 O2.

La liqueur bleuit par suite de la formation de l’azotate de cuivre qui reste dans le flacon. Si l’on voulait obtenir ce sel cristallisé, il suffirait d’évaporer la liqueur.

On obtient encore du bioxyde d’azote pur en chauffant dans un ballon de l’azotate de potasse avec une dissolution de protochlorure de fer dans l’acide chlorhydrique. Ce procédé est très-rarement employé; la réaction s’exprime par l’égalité:

K 0, Az O5 + 6 Fe C1+ 4 HCl = Az 0* + K Cl + 3(Fe2 Cl3) + 2 H2 O2.

D’après M. Berthelot, la seule manière d’obtenir le bioxyde d’azote à l’état de pureté parfaite serait de faire réagir l’acide azotique sur une solution bouillante de sulfate de protoxyde de fer.