ET ÉQUIVALENT DU PROTOXYDE D’AZOTE

La différence 0,556 est le poids d’un demi-volume d’oxygène.

Équivalent. — Il résulte de ces analyses que, 1 volume de protoxyde d’azote contient 1 volume d’azote et £ volume d’oxygène (lre règle de Gaij-Lussac).

Rapportons la composition de cet oxyde à l’équivalent de l’azote, 2 volumes : 2 volumes d’azote sont unis à 1 volume d’oxygène, c’est-à-dire à 1 équivalent, et forment 2 volumes du composé. Donc :

1° La formule de cet oxyde est Az O.

2° Gette formule représente 2 volumes.

3° L’équivalent de ce composé est 22 = 14 Az + 8 O.

Le protoxyde d’azote étant neutre, nous n’avons pas de moyen de déterminer si 22 est l’équivalent de ce composé, plutôt que 44,66, etc.; ou, ce qui revient au même, si la formule est Az O, Az2 O2, Az3 O3, etc., Az O est la formule la plus simple, et celle qui convient au premier degré d’oxydation.

262. Préparation. — Nous avons vu que les métaux trèsoxydables, tels que l’étain, le zinc et le fer, fournissent, sous l’influence de l’acide azotique, un mélange de bioxyde et de protoxyde d’azote. Cejnélange gazeux, abandonné en présence du fer et de l’eau, se transforme en protoxyde d’azote presque pur.

On obtient encore du protoxyde d’azote lorsque le protochlorure d’étain, les sulfures et les sulfites sont abandonnés au contact du bioxyde d’azote.

Ces moyens de préparation ne sont jamais employés. On a toujours recours à l’action de la chaleur sur l’azotate d’ammoniaque, qui produit rapidement du protoxyde d’azote trèspur (fig. 119).

L’appareil se compose d’une cornue en verre, dans laquelle on place 20 à 30 grammes de ce sel, et d’un tube abducteur. La température doit être maintenue entre 170° et 250°; au-dessus de ce dernier point il se forme de l’azote, de l’oxygène et de l’acide hypoazotique.

La réaction qui se passe est la suivante :

Az H3 HO, Az O3 = 2 Az O + 2 H2 O2.