PROPRIÉTÉS DU GAZ AMMONIAC

(Fig. 124.)

observe que le volume gazeux double dans cette décomposition. On se sert de ce moyen pour analyser l’ammoniaque.

269. Action de l’oxygène. — Quand on place une bougie enflammée à l’ouverture d’une éprouvette remplie de gaz ammoniac, elle s’éteint. Ce gaz brûle cependant lorsqu’on le fait rendre, par un jet très-fin, dans une cloche remplie d’oxygène, etqu’on approche du jetun corps enflammé. Lorsqu’on dégage de l’oxygène dans une solution concentrée d’ammoniaque, et qu’on place au-dessus du point, où se dégage le gaz, une spirale de platine rouge, le gaz brûle par intervalles, en donnant des fumées d’azotite d’ammoniaque, et le platine reste incandescent pendant quelque temps.

La chaleur rouge, l’étincelle électrique produisent la réaction d’un mélange d’ammoniaque et d’oxygène : outre l’azote et l’eau, qui sont les produits normaux de la décomposition, il se forme un peu d’azotate d’ammoniaque.

270. Changement de l’ammoniaque en acide azotique. ■ — 3 Si l’on fait passer un mélange d’oxygène et de gaz ammoniac sur du platine en éponge légèrement chauffé, le gaz qui se dégage fume à l’air et rougit le tournesol : c’est de l’acide azotique (ftg. 125).

A, gazomètre d’oxygène, qu’on peut remplacer par un vase