S = IC

Corps insoluble dans l’eau, fusible vers 112°, bouillant à 448°.

Kole chimique. — Substance analogue à l'oxygène.

Historique. — Le soufre a été connu de toute antiquité, parce qu’il se trouve libre dans la terre, qu’il possède une couleur jaune très-saillante, et qu’il prend feu dès qu’on le touche avec un corps chauffé au rouge, en dégageant une odeur fortement caractérisée.

282. Propriétés physiques. — Le soufre est solide à la température ordinaire. Sa couleur est jaune citron. Il est inodore, mais il acquiert par le frottement une odeur analogue à celle qui se produit quand on tourne vivement une machine électrique, l’odeur de l’ozone. Il n’a pas de saveur, en raison de son insolubilité dans l’eau. 11 est mauvais conducteur de l’électricité et il attire les corps légers. 11 conduit aussi trèsmal la chaleur : lorsqu’on en tient un bâton à la main, la partie extérieure s’échauffe, se dilate, tandis que la partie intérieure et les parties voisines résistent à la dilatation ; on entend des craquements, et si l’on continue à chauffer le bâton dans la main, la rupture devient bientôt complète.

La densité du soufre varie avec ses divers états; elle est très-voisine de 2.

L’alcool, l’éther, les essences, la benzine, et surtout le sulfure de carbone, en opèrent la dissolution. Nous verrons cependant -que certaines variétés de soufre sont insolubles dans le sulfure de carbone.

Le point de fusion du soufre ne peut pas être précisé plus