PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L’ACIDE SULFUREUX

mosphère du vase, etil empêche l’oxydation de l’acide sulfureux.

299 bis. Action de la chaleur. — L’acide sulfureux se dissocie par la chaleur. M. H. Sainte-Claire Deville l’a établi par l’emploi d’une méthode très-ingénieuse qui consiste dans l’emploi de deux tubes concentriques dont l'un, le tube extérieur, est en porcelaine et l’autre, le tube intérieur, est en laiton argenté. Ce système étant muni de bouchons et de tubes convenables est porté au rouge vif dans un fourneau, après avoir mis en rapport le tube intérieur avec un appareil qui y lance d’une façon continue de l’eau froide, et le tube extérieur avec une source d’acide sulfureux. Par cette disposition le tube en laiton est maintenuà la température de l’eau froide] tandis que le tube en porcelaine atteint des températures très-élevées.

L’expérience a eu lieu vers 1200°. Après quelques heures, l’argent qui recouvrait l’extérieur du tube froid était fortement noirci par la formation de sulfure, et il était mêlé à de l’acide sulfurique anhydre : ce qui démontre une décomposition du gaz sulfureux en soufre et en oxygène, lequel s’est combiné à l’acide sulfureux pour donner l’anhydride sulfurique.

300. Action de l’oxygène. — L’acide sulfureux sec est sans action sur l’oxygène dans les conditions ordinaires; une bougie allumée s’éteint, dans l’acide sulfureux et devient ensuite plus difficile à rallumer. On tire parti de cette propriété, pour l’extinction des feux de cheminée, en jetant du soufre allumé, dans l’âtre, après avoir appliqué un drap mouillé contre la cheminée. La suie embrasée s’éteint, parce que le soufre, en brûlant, absorbe l’oxygène nécessaire à la combustion et que, d’autre part, l’acide sulfureux, en passant dans la cheminée, imprègne la suie et lui enlève sa combustibilité.

L’acide sulfureux n’entretient pas la respiration. 11 agit même, d’une façon énergique et très-fâcheuse, comme l’a montré certainement à chacun de nous l’inhalation involontaire d’une faible partie de la petite quantité d’acide sulfureux produite quand on enflamme une allumette chimique.

Action de l’oxygène en présence «les corps poreux , de l’eau, des bases. — L’acide sulfureux et l’oxygène secs réa-

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gissent en présence de l’éponge de platine légèrement chauffée; il se dégage, à l’extrémité de l’appareil, une épaisse fumée due à l’action de l’humidité de l’air sur l’acide sulfurique anhydre qui a pris naissance dans ces circonstances.

L’eau et les bases exaltent, comme le platine spongieux, l’affinité de l’acide sulfureux pour l’oxygène, et nous avons vu la difficulté qu’on éprouve à préparer de l’acide sulfureux pur en dissolution; sa conservation n’est possible que dans des vases absolument pleins d’eau bouillie.

Celte avidité de l’acide sulfureux pour l’oxygène, en présence de l’eau, rend compte de l’existence de l’acide sulfurique dans l’eau de pluie qui tombe dans les grands centres manufacturiers; la houille, en brûlant, dégage dans l’air de l’acide sulfureux provenant du soufre des pyrites qui s’y trouvent généralement. L’eau pluviale à Manchester peut renfermer 1 centigramme d’acide sulfurique par litre.

L’oxydation facile de l’acide sulfureux est le trait saillant de son histoire, et l’on tire parti de cette faculté pour le séparer des autres gaz, et notamment de l’acide carbonique qui est absorbé comme lui par les solutions alcalines. Si l’on agite avec du bioxyde de plomb un mélange de gaz sulfureux et carbonique, ce dernier reste inaltéré, et l’acide sulfureux est changé en une matière blanche , solide, le sulfate de plomb, PbO, SO3.

L’acide sulfureux jouit aussi de la propriété de ramener l’acide arsénique à l’état d’acide arsénieux, l’acide iodique à ses éléments, et de décolorer le permanganate dépotasse en donnant du sulfate de protoxyde de manganèse.

301. Action de l’hydrogène. — L’hydrogène attaque l’acide sulfureux, au rouge, pour donner de l’eau et du soufre.

Si l’hydrogène et l’acide sulfureux se produisent dans le même appareil, il se forme, à la température ordinaire, de l’acide sulfhydrique et de l’eau :