PROPRIÉTÉS DE L’ACIDE SULFUREUX

les sulfites appelés neutres . . . M O, S Oa les sulfites dits bisulfites . ... M O H O, 2 e O2.

L’acide sulfureux offre donc une différence capitale avec l’acide azotique, car celui-ci ne fournit qu’une seule série de sels. On exprime cette différence en disant que l’acide azotique est monobasique, tandis que l’acide sulfureux est bibasique (318). Il serait rationnel de doubler la formule SO2 : dans ce cas les formules de ces sels sont :

2 K O, S2 04 ou K* S2 O6 K OH 0, S2 04 ou R H S2 O6

Le second ne diffère du premier que par ce fait, que l’hydrogène de l’acide n’y est remplacé qu’à moitié par le métal.

304. Action du chlore. — Lorsqu’on expose un mélange de volumes égaux de chlore et de gaz sulfureux secs à l’action du soleil, il y a production d’un liquide, doué d’une odeur suffocante, bouillant à 77° {M. Régnault). Ce chlorure, S O2 Cl, a été appelé par ce savant Y acide chlorosulf urique, parce qu’il peut être envisagé comme de l’acide sulfurique dans lequel le tiers de l’oxygène a été remplacé par du chlore. Ce n’est pas un acide, car i! se détruit au contact de l’eau et des bases; en effet on a :

S CM Cl -f- H2 O2 = S O3 H O + H Cl

ou

Ces formules montrent que l’acide sulfurique peut être envisagé comme un dérivé de l’eau par la substitution de 1 équivalent de SO2 à H. Nous verrons (320) qu’il serait rationnel de doubler les divers termes de cette dernière égalité.

305. Action des matières organiques. — L’acide Sulfureux décolore plusieurs substances végétales et animales, soit parce qu’il enlève à la matière colorante une partie de l’oxygène qu’elle contient, soit parce qu’il forme avec elle une combinaison incolore.