PRÉPARATION DE L’ACIDE SULFHYDRIQUE

sulfures solubles de potassium, de sodium, de calcium, etc., soit à l’état d’acide sulfhydrique. Ce dernier cas se présente lorsque l’eau qui s’est chargée de sulfures dans le sol y rencontre un acide, comme l’acide carbonique ou l’acide silicique, qui s’empare du métal et met en liberté l’acide sub fhydrique par la décomposition de l’eau :

NaS -f~ Si O2 H O = Na O, Si O2 -f- H S.

337. Usages. — L’acide sulfhydrique ou les sulfures sont utilisés dans le traitement de diverses maladies.

Il est fréquemment employé dans l’analyse minérale pour reconnaître et doser les métaux.

338. Préparation. — L’union de l’hydrogène et du soufre I n’a lieu que vers 440° et encore est-elle très-partielle. Au- ; dessus de ce point l’hydrogène et le soufre se dissocient. Les

corps poreux favorisent cette combinaison qui est toujours imparfaite.

On le prépare au moyen des sulfures métalliques.

1° Sulfure cV antimoine. Lorsqu’on tient à obtenir le gaz à l’état de pureté parfaite, on emploie le sulfure d’antimoine.

Cette matière se trouve dans Je commerce en pains formés d’aiguilles brunes accolées les unes aux autres ; ces pains sont obtenus par la fusion du sulfure naturel, opérée dans le but de le séparer de sa gangue, qui est infusible.

On réduit le sulfure en poudre, et on le met dans un ballon avec un excès d’acide chlorhydrique. On adapte au ballon un flacon laveur contenant de l’eau, dans le but de retenir l’acide chlorhydrique entraîné avec l’acide sulfhydrique (ftg. 153).

L’acide sulfhydrique, étant notablement soluble dans l’eau pure, ne peut être préparé et conservé sur ce liquide ; mais on peut le recueillir dans une terrine remplie d’eau salée, dans laquelle il est très-peu soluble.

Si on veut l’obtenir sec, on fait suivre le flacon laveur d’un tube rempli de chlorure de calcium, et l’on opère la récolte du gaz sur la cuve à mercure.

La réaction a lieu à une douce chaleur, elle s’exprime par l’égalité suivante :