GÉNÉRALITÉS SUR LA PRODUCTION DES HYDRAGIDES
(Fi^ 154.)
Fe S -F S O3 H O = Fe O, S O3 + H S Fe S 4- H CI = Fe Cl + HS.
Le sulfate et le chlorure de fer se retrouvent dans le flacon. Il est préférable d'employer l’acide chlorhydrique, parce que le chlorure de fer reste dissous dans Feau, tandis que souvent le sulfate se dépose en cristaux sur le sulfure de fer et arrête l’action ultérieure.
L’acide sulfhydrique gazeux, préparé par le sulfure de fer, renferme ordinairement de l’hydrogène, parce qu’il y a le plus souvent dans ce sulfure un peu de fer qui a échappé à l’action du soufre; dans la majeure partie des cas, cet hydrogène qui est en très-petite quantité ne gêne pas les réactions qu’on veut produire.
339 . Généralités sur la production des composés hydrogénés.—L’affinité du soufre pour l’hydrogène est insuffisante à déterminer la formation de l’acide sulfhydrique. La réaction a lieu quand on met en présence d’un acide, peu destructible et énergique comme l’acide sulfurique, un sulfure métallique, renfermant un métal comme le fer, capable de former avec l’oxygène un oxyde susceptible à son tour de saturer l’acide sulfurique.
BISULFURE D’HYDROGÈNE.
Diverses causes tendent à produire la réaction quand on emploie le sulfure de fer et l’acide sulfurique :
4° L’affinité du fer pour l’oxygène,
2° L’affinité de l’oxyde de fer pour l’acide sulfurique,
3° L’affinité du soufre pour l’hydrogène,
4° La rencontre du soufre et de l’hydrogène à un état de division extrême.
Il en est de même pour le sulfure d’antimoine.
On ne pourrait pas substituer l’acide azotique aux acides sulfurique et chlorhydrique, parce que cet acide, cédant avec facilité une partie de son oxygène, serait réduit et changerait le soufre en acide s ulfurique.
BISULFURE D’HYDROGÈNE.
340. Cette substance , extrêmement instable, ne sert guère qu’à préparer l’hydrogène sulfuré liquide.
On fait bouillir, pendant une heure environ, dans un litre d’eau, 430 à 200 grammes de soufre en fleur et un poids égal de chaux éteinte, puis on filtre pour séparer le soufre et la chaux qui ne se sont pas dissous. La liqueur contient un mélange de divers sulfures de calcium plus sulfurés que le protosulfure, mélange qu’on nomme le polysulfure de calcium.
On fait tomber peu à peu ce liquide dans de l’acide chlorrhydrique étendu de deux fois son poids d’eau, placé dans un entonnoir à robinet, et l’on en ajoute tant qu’il se forme un précipité laiteux : ce précipité est du soufre (fig. 435).
Si la liqueur était du bisulfure de potassium pur, il se produirait la réaction suivante :
Ca S2 + H Cl — Ca Cl+HS2;
mais il y a des sulfures plus sulfurés qui fournissent un dépôt de soufre. Il se forme aussi du soufre par suite d’une destruction partielle du bisulfure d’hydrogène au moment où il se forme.
récapitulation des composés du soufre.
(Fig.. 155.)
Il est probable que c'est un produit complexe contenant, outre le bisulfure d’hydrogène, des sulfures d’hydrogène plus sulfurés provenant de l’action de l’acide chlorhydrique sur les sulfures de potassium plus sulfurés que le bisulfure.
Le bisulfure d’hydrogène se précipite au fondde l’entonnoir sous forme d’une couche huileuse, qu’on sépare du liquide surnageant en ouvrant peu à peu le robinet.
Propriétés. — G’estun liquide jaunâtre, d’une odeur désagréable , blanchissant la peau comme l’eau oxygénée. Le temps, l’eau, etc., le détruisent très-rapidement, la chaleur le décompose instantanément. Il donne naissance, comme le bioxyde d’hydrogène, à un grand nombre de phénomènes catalytiques. Ainsi, lorsqu’on mouille de l’oxyde d’argent avec ce liquide cet oxyde est détruit et le sulfure d’hydrogène prend feu.
Récapitulation des composés oxygénés et hydrogénés du soufre. — Il résulte de la détermination de l’équivalent du soufre (291) et de l’analyse des composés oxygénés de ce corps que :
1° L’équivalent de l’acide hyposulfureuX est formé de
LEÇONS de CHIMIE. — T. I.
