PROPRIÉTÉS DE L’ACIDE CHLORHYDRIQUE

H Cl 4- M — M Cl + H.

390. Action des oxydes. — a . Protoxydes . Avec les protoxydes , il fournit de l’eau et le chlorure correspondant,

HCl + MO = M C1+ HO.

Non-seulement les chlorures se forment, comme les sels ordinaires, par Faction d’un acide sur une base, mais encore ils se détruisent comme eux en présence de l’eau sous l’influence du courant électrique, pour donner un acide et une base,

M Cl + H O = M O + H Cl.

De là le nom de sels haloïdes que leur a donné Berzélius ( de aXç, sel).

b. Autres oxydes . — Si, au lieu de faire agir l’acide chlorhydrique sur un protoxyde, on le traite par un oxyde renfermant une plus forte proportion d’oxygène, trois cas peuvent se présenter:

1° Quand il existe un chlorure correspondant à cet oxyde , il prend naissance. Exemple : le sesquioxyde de fer,

Fe2 O3 -f 3 H Cl = Fea Cl3 + 3 H O.

2° Lorsqu’il n’existe pas de chlorure correspondant ou lorsque ce chlorure est extrêmement instable, il se forme en général du protochlorure , et l’excès de chlore se dégage. C’est cette réaction qui sert de base à la préparation du chlore (360) :

Mn Oa -H 2 H Cl == Mn Cl -h CI + 2 H O.

Il paraît se former d’abord dubichlorure de manganèse qui se détruit ensuite par la chaleur.

On a d’abord :

Ma O* + 2 H Cl = Mn Ch + 2 H O;

puis :

Mn Ch *= Mn Cl + Cl.